1、简答题  实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：
（一）主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是______．
（二）配制步骤
（1）计算：根据n=c-V，m=n-M，则m（NaCl）=______?g．
（2）称量：用托盘天平准确称取NaCl固体______g．
（3）溶将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温．
（4）移液：
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：______．
（三）若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高” 、“偏低”或“不变”）？
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．______．
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：______．
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．______．

2、选择题  等体积的硫酸铝．硫酸锌．硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为
1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 [???? ]
A．1：2：3
B．1：6：9
C．1：3：3
D．1：3：6

3、选择题  将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.05mol/L
B．0.25mol/L
C．0.1mol/L
D．0.5mol/L

4、填空题  （1）用18mol/L浓硫酸配制100mL?1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒??B．玻璃棒　???C．托盘天平　?D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　?F．胶头滴管　?G．50mL烧杯　?H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）______
（2）在配制过程中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数______????B．未将洗涤液转入容量瓶______
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶______．

5、选择题  用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1?mol?L-1的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用仪器先后顺序排列正确的是（　　）
A．②③⑦⑤⑥
B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑦④⑥
D．④③⑦⑤⑥