1、选择题  某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 [???? ]
A．一定是离子键????
B．一定是共价键 ??
C．可能是离子键，也可能是共价键????
D．以上说法都不正确

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺人Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
（1）镓的基态原子的电子排布式是___??????。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为???（用元素符号表示）。
（3）H2Se的酸性比H2S____（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为____????。
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是?????。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]—而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]—中B的原子杂化类型为??????????????????。
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是____，反应的离子方程式为????????????。
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶脆中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为?????，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为????g·cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加塞罗常数为NA）。

参考答案：（15分）
⑴1s22s22p63s23p63d104

本题解析：
试题分析：⑴31号元素镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）
⑵一个周期从左往右第一电离能呈增大趋势，故硒、砷和溴元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se
⑶第ⅥA氢化物水溶液酸性由弱变强，故H2Se的酸性比H2S强。气态SeO3分子的立体构型为平面三角形。
⑷[B(OH)4]—中B的原子结合4个羟基，杂化类型为sp3。
⑸组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间范德华力越强，沸点越高。

本题难度：困难

3、选择题  某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是（　　）
A．CaCO3
B．Ca（OH）2
C．CaSO4
D．CaO

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关化学用语的表示正确的是

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其同态属于_____________晶体，俗名叫_______________；
（2）R的氢化物分子的空间构型是___________，属于__________分子（填“极性”或“非 极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_________________
（3）X的常见氢化物的空间构型是______________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是____________________
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___________和___________；Q与Y形成的分子的电子式是_______________，属于___________分子（填“极性”或“非极性”）。

参考答案：（1）分子；干冰
（2）正四面体；非极性；Si3N4<

本题解析：

本题难度：一般