1、选择题  下列物质不能使溴水层褪色的是

A.镁粉
B.苯
C.苯乙烯
D.碘化钾

参考答案：D

本题解析：镁与溴水反应得到溴化镁无色溶液，苯可以发生萃取使水层无色，苯乙烯可以和溴水发生加成反应，得到无色溶液．而碘化钾与溴水发生置换反应以后，得到的碘水也有颜色．

本题难度：一般

2、选择题  充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是(相对原子质量：H：1，C：12，O：16)(　　)

A.C10H16
B.C11H14
C.C12H18
D.C13H20

参考答案：C

本题解析：试题分析：烃燃烧后，其中的H全部转入水中，故水中氧元素的质量等于烃中碳的质量。芳香烃中：，所以答案选C。
考点：考查有机物燃烧的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点。试题基础性强，注重解题方法的指导和培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，和发散思维能力。该题的关键是得出水中氧元素的质量等于烃中碳的质量，然后结合题意灵活运用即可，有助于培养学生的应试能力，提高学习效率。

本题难度：困难

3、选择题  利用如图所示装置制取Fe（OH）2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是

A.只能用铁作甲电极和乙电极
B.甲电极上有氢气逸出
C.烧碱溶液注入容器前，需先煮沸
D.可用食盐水代替烧碱溶液

参考答案：A

本题解析：分析：A．阳极应该用铁电极，阴极用惰性电极亦可；
B．甲为阴极，是溶液中的阳离子氢离子放电；
C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁；
D．电解液选用NaCl溶液不影响实验，因为阳极是铁失电子生成亚铁离子，溶液中的阴离子不放电；
解答：电解法制备Fe（OH）2 时，采用金属Fe作阳极，阳极方程式为：Fe-2e-=Fe2+；阴极材料可以是铁也可以是其它能导电的材料，阴极方程式为：2H++2e-=H2↑，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe（OH）2沉淀，
A．阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故A错误；
B．甲为阴极，是溶液中的阳离子氢离子放电，方程式为：2H++2e-=H2↑，故B正确；
C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以，烧碱溶液注入容器前，需先煮沸除尽氧气，故C正确；
D．电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会再阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，故D正确；
故选A．
点评：本题主要考查了氢氧化亚铁沉淀的制备，掌握电解池的原理及其应用是解答的关键，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  24mLH2S在30mLO2中燃烧，在同温同压下，得到SO2的体积为

A.24mL
B.30mL
C.20mL
D.18mL

参考答案：D

本题解析：H2S燃烧的化学方程式：
2H2S+O2（不足） 2S↓+2H2O?????????①
当O2过量时，继续发生化学反应
S+O2 ?SO2?????????????????????????????????????????????????②
合并得
2H2S+3O2 ?2SO2+2H2O③
则当V（H2S）∶V（O2）≥2∶1时，只按①式进行。
当V（H2S）∶V（O2）≤2∶3时，只按③式进行。
当2∶3<V（H2S）∶V（O2）<2∶1时，可按①式和②式进行（如按①式和③式进行）。
解法一：2H2S+O2 ?2S↓+2H2O①
2H2S+3O2 ?2SO2+2H2O②
从①式考虑：2H2S?～? O2?～? 2S
24mL??????????? 30mL
可知余O2为：30mL-12mL=18mL
余O2会继续与S反应生成SO2，由此可确定生成SO2的体积：
O2?～? SO2
18mL? 18mL
答案为D。
从②式考虑：2H2S?～? 3O2?～? 2SO2
20mL??? 30mL??? 20mL
余H2S的体积：24mL-20mL=4mL
因2H2S+SO2?2H2O+3S↓
4mLH2S将消耗2mLSO2，剩余SO2为20mL-2mL=18mL。
解法二：H2S在O2中燃烧，按H2S与O2的体积比（或物质的量之比）不同，可发生不同的反应。
当V（H2S）∶V（O2）≥2∶1时：只发生2H2S+O2?2S↓+2H2O
当V（H2S）∶V（O2）≤2∶3时：只发生2H2S+3O2?2SO2+2H2O
现V（H2S）∶V（O2）=24∶30=4∶5,介于2∶1～2∶3之间，所以两个反应均发生。
设不完全燃烧H2S的体积为x，完全燃烧H2S的体积为y，则
????解得???
由化学方程式知：生成SO2的体积等于完全燃烧的H2S的体积，即为18mL。
解法三：本题H2S与O2的体积之比为2∶1>V（H2S）∶V（O2）>2∶3,说明两种燃烧方式均存在，可根据题给H2S与O2的体积（或物质的量）之比写出总的反应方程式：
xH2S+yO2 ?xH2O+SO2+S
将x=24mL、y=30mL代入,=18mL。

本题难度：困难

5、选择题  向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是

A.一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+
B.一部分为Al（OH）3，一部分为Al（OH）4-
C.全部是Al（OH）3
D.全部为Al（OH）4-

参考答案：D

本题解析：分析：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此来解答．
解答：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，
1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，
则发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAl（OH）4，
显然铝元素几乎全部以Al（OH）4-形式存在于溶液中，
故选D．
点评：本题考查离子反应，明确硫酸根离子完全沉淀时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：简单