1、选择题  室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9克，其密度是相同条件下H2密度的11．25倍。当混合物通过足量的溴水时，溴水增重4．2克，则这两种气态烃是：

A.CH4和C3H6
B.C2H6和C2H4
C.CH4和C2H4
D.CH4和C4H8

参考答案：A

本题解析：试题分析：密度是相同条件下H2密度的11.25倍，因此混合气的平均相对分子质量是11.25×2＝22.5。由于相对分子质量小于22.5的只有甲烷，因此混合气中一定含有甲烷气体。甲烷和溴水不反应，则和溴水反应的是烯烃，即烯烃的质量是4.2g，所以甲烷的质量是4.8g，甲烷的物质的量是0.3mol。而混合气的物质的量是9g÷22.5g/mol＝0.4mol，所以烯烃的物质的量是0.1mol，则烯烃的相对分子质量是4.2÷0.1＝42，所以根据烯烃的通式CnH2n可知，n＝3，即是丙烯，答案选A。
考点：考查有机物化学式的计算和判断
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是先求出混合烃的平均分子式，再结合数学中的平均值原理进行灵活运用、分析、判断即可。

本题难度：困难

2、选择题  下列分子中含有“手性碳原子”的是

A.CBr2F2
B.CH3CH2CH2OH
C.CH3CH2CH3
D.CH3CH(NO2)COOH

参考答案：D

本题解析：试题分析：手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团是不同的，手性分子是含有手性碳原子的分子。A、CBr2F2中碳原子是饱和碳原子，但连接的原子有相同的，不是手性碳原子，A不正确；B、CH3CH2CH2OH中三个碳原子所连接的四个基团都有一样的，没有手性碳原子，故B错误；C、CH3CH2CH3中三个碳原子所连接的四个基团都有一样的，没有手性碳原子，故C错误；D、CH3CH(NO2)COOH分子中中间的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，属于手性碳原子，故D正确，答案选D。
考点：考查手性碳原子的判断

本题难度：困难

3、选择题  由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，已知氢元素占总质量的1/11，则氧元素占总质量的

A.10/11
B.4/25
C.4/11
D.4/5

参考答案：C

本题解析：根据乙醛和乙酸乙酯的分子式C2H4O和C4H8O2可知，碳和氢原子的质量之比始终是6︰1的，所以碳元素的质量分数6/11，因此氧元素的质量分数为1－1/11－6/11＝4/11，答案选C。

本题难度：困难

4、选择题  某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1：2的N2和CO2，该氧化物是

A.N2O
B.NO
C.NO2
D.N2O5

参考答案：B

本题解析：分析：根据氮气和二氧化碳的物质的量之比计算氮原子、碳原子、氧原子个数之比，再根据化学反应中各元素原子守恒确定氮的氧化物的化学式．
解答：物质的量之比等于分子数之比，物质的量之比为1：2的N2和CO2，氮原子、碳原子和氧原子个数之比为2：2：4，一氧化碳分子中碳原子和氧原子个数之比为1：1，根据化学反应中各元素原子守恒知，氮的氧化物中氮原子和氧原子的个数之比是2：2=1：1，所以该化合物是NO，故选B．
点评：本题以氧化还原反应为载体考查了化合物化学式的确定，难度不大，根据原子守恒和物质的量之比等于分子个数之比即可分析解答本题．

本题难度：一般

5、选择题  0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L 2mol/L NaOH溶液中，生成的盐的物质的量之比是

A.Na2CO3︰NaHCO3＝3︰2
B.Na2CO3︰NaHCO3＝2︰3
C.Na2CO3︰NaHCO3＝2︰1
D.Na2CO3︰NaHCO3＝1︰3

参考答案：D

本题解析：试题分析：丁烷的化学式是C4H10，所以0.2mol丁烷完全燃烧生成的CO2是0.8mol。氢氧化钠的物质的量是1.0mol，则根据方程式2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、NaOH＋CO2=NaHCO3可知，设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x和y，则x＋y＝0.8mol、2x＋y＝1.0mol，解得x＝0.2mol、y＝0.6mol，答案选D。
考点：考查CO2和氢氧化钠溶液反应的有关计算和判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题属于中等难度的试题，基础性强，侧重考查学生的计算能力。该题的关键是明确CO2和氢氧化钠溶液反应时，会随着反应物用量的不同，生成不同的产物。不同有利于培养的解题能力，特别是严谨的逻辑推理能力。

本题难度：简单