1、填空题  用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：

（1）写出正极的电极反应式                       ，正极发生的现象是                           ，负极的电极反应式为                                  。
（2）试计算：铜片上共放出        L气体（标准状况），整个实验过程转移电子     mol，稀硫酸的物质的量浓度为              mol／L。

2、选择题  一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C2H6 +180H- -14e-="=" 2C032一+ 12H20;??? 7H20+7/2 02+14e - ="=140H" -．
下列有关此电池的推断错误的是??????????????????????????????????????????????????????????????????????????（???）
A．在电解质溶液中OH -向正极移动
B．参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7：2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．通氧气的电极为正极

3、填空题  将锌片和铜片插入某种电解质溶液中，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。
(1)若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是________极（填“锌”或“铜”），铜极发生的反应
____________，是____________，该电池的总反应方程式是____________________。
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由_____极流向______极，铜极上的电极反应方程式是
____________________，该电池总反应方程式是____________________。

4、填空题  雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为____________。
（2）上述反应中的氧化剂是________?，反应产生的气体可用_________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+?3S+10NO2↑+?2H2O 若生成2mol?H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_____________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L?O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）。
a．小于0.5?mol????b．等于0.5?mol????c．大于0.5mol????d．无法确定

5、填空题  某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为______，总反应的离子方程式为______，有关该实验的下列说法正确的是（填序号）______．
①溶液中Na+向A极移动?????②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝???③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度???④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢

气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为______．此时通过阴离子交换膜的离子数______（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从（填写“A”、“B”、“C”、“D”）______出口导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______．