1、填空题  （7分）
（1）冶炼金属常用以下几种方法：①还原法，②电解法，③热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）
Ⅰ．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属                                  。
Ⅱ．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属                     。
Ⅲ．Hg、Ag等不活泼金属                      。
（2）写出以锌片、铜片为两极，稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式：
负极：                        ；正极：                         。

参考答案：
（1）Ⅰ．①，Ⅱ．②，Ⅲ．③（每空1分，共3分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是            。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为          ，乙为        。
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是                                         。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：          。

参考答案：（1）C、D    

本题解析：
试题分析：（1）A．甲中不具备构成原电池的条件，错误；B．在甲烧杯中没有构成原电池，Zn活动性强，能够与酸发生置换反应产生氢气而冒气泡，在Cu上无现象；在乙烧杯中，二种金属形成了原电池，由于 金属活动性Zn>Cu，所以Zn是负极，Cu是正极，在烧杯乙中铜片表面有气泡产生，错误；C．由于在两个烧杯中硫酸反应变为ZnSO4，溶液的酸性减弱，两烧杯中溶液的pH均增大，正确；D．原电池反应可以加快反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，正确；E．乙的外电路中电流方向Cu→Zn，错误。（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能变为热能，乙是化学能转化为电能；（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是锌片不纯，在锌片上形成许多微小的原电池；（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极上是溶液中的Cu2+得到电子被还原，该电极反应方程式是：Cu2+ + 2e- = Cu。
考点：考查原电池的形成条件、反应的能量转化、反应现象的原因分析、电极反应方程式的书写的知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列各装置中能形成原电池的是（　　）
A．


B．


C．


D．

参考答案：A、因为两电极的活泼性相同，所以该装置不能构成原电池，故A错

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是??
??
A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+
B．负极反应式为：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O
C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
D．Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A项：原电池中，Al发生反应，Mg不反应，故错；C项：内电路中电流是由电荷的定向移动形成的，故错；D项：不会有沉淀析出，故错。故选B。
点评：本题考查的是原电池正负极的判断及电极反应式的书写。难度易。注意基础知识的学习。

本题难度：简单

5、选择题  两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是(    )
A．A的金属性强于B
B．电子不断由A电极经外电路流向B电极
C．A电极上发生的电极发应是还原反应
D．A的金属活动性一定排在氢前面

参考答案：C

本题解析：在原电池中，一般情况下较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。所失去的电子经导线传递到正极上，正极得到电子，发生还原反应。A是正极，说明A的活泼性弱于B的，但A不一定排在氢前面，所以选项C是正确的，答案选C。

本题难度：一般