1、选择题  有关SO2说法错误的是（??）
A．单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色
C．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用
D．SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应

参考答案：C

本题解析：B项由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，漂白以后生成的无色物质不稳定，受热又能恢复，B项正确；C项由于SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不但没有增强反而减弱漂白性,C项错误；D二氧化硫是酸性氧化物所以能和碱溶液反应。

本题难度：一般

2、选择题  将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是(??? )

A．放出黄绿色气体
B．冒白雾，混合物温度升高

C．液体四溅，冒白烟
D．冒白雾，温度降低

参考答案：B

本题解析：浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓H2SO4时，因浓H2SO4具有吸水性，而使盐酸浓度增加，同时浓H2SO4吸水放热，促进了HCl的挥发。

本题难度：简单

3、选择题  将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是(??? )
A．CO2
B．NH3
C．Cl2
D．H2S

参考答案：A

本题解析：SO2易溶于水，可溶解在BaCl2溶液中，H2O+SO2====H2SO3。若加入NH3，则2NH3+H2SO3====2+本题难度：简单

4、实验题  某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO?2的氧化性、还原性和漂白性。

回答以下问题：
33.单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后________________________，
若发现________________，说明装置C气密性良好。
34.用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是????????????????????????????????????????。
35.小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的化学方程式为_________________??????????。
36.SO2气体通过D装置时现象是____________________??????，通过E装置时现象是
________________?；SO2与H2S在B装置中反应，现象是______________________。
37.F中盛有碱石灰，其作用是______________________。

参考答案：33.往试管中加水（1分）;若水加不进去（1分）
34

本题解析：
试题分析：33.检查装置C的气密性，关闭活塞b，然后往试管中加水，若水加不进去说明装置C气密性良好。
34.因为Na2SO3是固体粉末，启普发生器隔板盛放不了，和硫酸溶液制取SO2气体，应选用分液漏斗和反应器做气体发生装置。
35.用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体为FeS+H2SO4(稀)→ Fe SO4+H2S↑。
36.SO2气体有漂白作用，通过D装置时使品红褪色；SO2气体有还原性，通过E装置时使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2与H2S在B装置中反应：SO2+2H2S→3S+

本题难度：一般

5、实验题  某课外小组利用下图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_______________________。

参考答案：（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变

本题解析：由实验装置和试验过程可以看出：受热时，有气体从溶液中逸出，导致溶液的颜色发生变化；冷却后，逸出的气体重新溶解，得到原来的溶液，所以又恢复原溶液的颜色．水中溶解什么样的气体可有这样的性质呢？可从中学所学有关红色溶液的实验及气体的酸碱性不同等方面予以讨论。
（1）若水中溶有碱性气体，中学阶段常见的是NH3，且滴有酚酞试液，则溶液呈红色。加热时随NH3的不断逸出，溶液碱性变弱，红色逐渐变浅。停止加热后恢复到原来的温度，NH3重新溶解在水中，溶液又恢复原来的红色。
（2）若水中溶有酸性气体，如HCl、

本题难度：简单