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1、填空题 过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可做外科消毒剂。
(1)H2O2的电子式为______。
(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫色消褪了，此时双氧水表现出_______性。若MnO4-的产物为Mn2+，该反应的离子方程式为______。
(3)久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关的反应方程式为______。此时双氧水表现出______性。
参考答案：(1)??
本题解析：H2O2中氧为-1价，处于0价与-2价之间，所以H2O2既有氧化性，又有还原性。因-1价不稳定，倾向于再得一个电子变成-2价氧，所以H2O2主要的性质是强氧化性。这是过氧化物的基本性质。
本题难度：一般
2、填空题 请回答下列化工生产中的一些问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在???????的郊区（填标号）。
A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为?????????????????????????????????????????????????????????。
（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用?????????????????吸收SO3。
（4）已知反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH <0，现将0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为?????????；该条件下的平衡常数为???????????????。
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
沸腾炉温度/℃
| 600
| 620
| 640
|
炉渣中CuSO4的质量数/%
| 9.3
| 9.2
| 9.0
?
已知CuSO4在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用?????????（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
参考答案：（1）C
（2）4CuFeS2＋13O2![]()
本题解析：（1）硫酸具有很强的腐蚀性，运输成本较高，故硫酸厂厂址应靠近硫酸消费中心；（2）由题意可知，反应物为CuFeS2和O2，产物为CuO、Fe2O3和SO2，配平即可；（3）SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾，影响SO3的吸收，故用水吸收的效率很低，而用98%的浓硫酸则可避免酸雾的形成，达到较高的吸收率；（4）设平衡时反应的O2的物质的量为x，可得反应的三段式：
2SO2 ＋ O2 ?? 2SO3
开始时 ? 0.050 mol? 0.030 mol? 0
反应了 ? 2x
本题难度：困难
3、选择题 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是
①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
A．都能证明
B．都不能证明
C．①⑤能证明
D．只有⑤能证明
参考答案：D
本题解析：①错，能使品红溶液褪色的气体有二氧化硫或氯气等气体；②错，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体除二氧化硫外还可以是HCL气体等；③错，能使澄清的石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳气体；④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸的气体可以是二氧化硫或二氧化碳气体；⑤正确；
本题难度：一般
4、填空题 直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2
（1）在钠碱循环法中，Na2 SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
该反应的离子方程式是????????????????????????
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3?-)：n(HSO3﹣变化关系如下表:
n(SO3?--)：n(HSO3﹣)
| 91：9
| 1：1
| 9：91
| PH
| ８.２
| 7.2
| 6.2
①上表判断NaHSO3溶液显 性，原因: ???????????
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a、C(Na+)==2C(SO32-)+C(HSO3-)
b、C(Na+)> C(HSO3-)> C(SO32-)>C(H+)==C(OH-)
c、C(Na+)+ C(H+)="=" C(SO32-)+ C(HSO3-)+ C(OH-)
参考答案：2OH-+SO2=H2O+SO32-
①酸???? H
本题解析：（1）SO2是酸性氧化物，和氢氧化钠反应的方程式为2OH-+SO2=H2O+SO32-。
（2）①根据表中数据可知，当溶液中亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的物质的量是1︰1时，溶液显酸性。这是由于 HSO3-存在电离平衡HSO3- ?H++SO32-和水解平衡HSO3-+H2O  本题难度：一般
5、选择题 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )。
A．铜与浓硫酸共热
B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
参考答案：D
本题解析：A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。
本题难度：一般
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