1、填空题  请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________
A．体系压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CO与H2的浓度之比为1∶2
D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH

②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是　　　　　　　；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）。

（2）已知： CO(g)+ O2(g)=CO2(g)?△H2＝－283 kJ·mol-1?H2(g)+ O2(g)=H2O(g)?△H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为　__________

参考答案：（1）①AD（2分，漏选得1分，错选得0分）
②270

本题解析：
试题分析：（1）①A选项因反应前后气体的量发生改变，压强不变，可以说明到达平衡。D选项满足V正=V逆②因为Z图像中CO的转化率最低，所以对应的温度最高。270℃?。根据图像可知a点对应的CO的转化率为50%，H2的物质的量为1.5 mol
CO（g） +　　 2H2(g)　　 CH3OH(g)
起始物质的量浓度(mol/L)　 1　　　　　　　1.5　　　　　　 0　　　　
转化物质的量浓度(mol/L)　0.5　　　　　　　1　　　　　　 0.5
平衡物质的量浓度(mol/L)　0.5　　　　　　　0.5　　　　　　0.5　　　
K=4?
（2）利用盖斯定律可以写出CH3OH(g)＋3/2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g) △H=—△H1+△H2+2△H3

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 (???? )

A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大
D．a ＜ c＋d

参考答案：D

本题解析：将气体体积压缩到原来的一半瞬间D的浓度是用来的2倍，但达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，因此a ＜ c＋d，所以正确的答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  在不同情况下测得A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是（　　）
A．υ（D）=0.4mol?L-1?s-1
B．υ（C）=0.5mol?L-1?s-1
C．υ（B）=0.6mol?L-1?s-1
D．υ（A）=2mol?L-1?min-1

参考答案：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，
A.<

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，将3mol?A和1mol?B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol?D，并测得C的浓度为0.2mol?L-1．下列判断正确的是（　　）
A．A的转化率为40%
B．2?min内B的反应速率?为0.2?mol?（L?min）-1
C．x=2
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

参考答案：A、2min末该反应达到平衡，生成0.8mol?D，由方程式

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L-1时，达平衡后HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.3mol·L-1，则平衡时H2的浓度是[???? ]
A．0.16mol·L-1
B．0.06mol·L-1
C．0.04mol·L-1
D．0.08mol·L-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般