1、实验题  酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O，请根据要求回答下列问题?

(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有______、____等。 ????
(2)若用图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、
________等。 ????
(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_________、_________等问题。

2、实验题  某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。

请填写下列空白：
⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：______________，______________。
⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是______________，______________。c和d中盛装的试剂分别是______________，______________。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是______________；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
⑶制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______（填序号）。
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
⑷合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_______。
a.低温、高压、催化剂
b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂
d.适当的温度、常压、催化剂
⑸正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，
并设计出如下提纯路线：

试剂1为_______，操作1为_______，操作2为_______，操作3为_______。

3、实验题  （1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

①．甲同学用下列方法检验发生装置的气密性，请问能否达到目的?????? ____（填能或否）。关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。
②．实验室利用上图所示发生装置可以制取下列?????? 气体。??
A．Cl2????????B．CO2???????? C．NH3???????? D．SO2
（2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原因是??????????。
②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为???????????????????? 。B装置烧杯中NaOH溶液的作用是????????????????????????????????????。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为??????___mol（用含b的代数式示）。

4、计算题  CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。某化学小组以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的流程如下图

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑。
②CoCl2·6H2O熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

请回答下列问题：
(1)上述流程中过氧化氢的作用是________________。
(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是______________。
(3)操作I包含3个实验基本操作，它们依次是_______________和过滤。
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是______________。
(5)在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行___________操作。
(6)为测定产品中CoCl2·6H2O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液， 过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，请说出一条可能的原因_______________。

5、实验题  根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用____________。
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁 c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器____________（填编号）。

（3）如下图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是______________________。

（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：___________________。 反应过程中，溶液的pH____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是________________________。

（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是__________________。