1、填空题  一个课外兴趣小组对某只含Cu、Fe的合金成分含量进行分析（装置见图）。

方法：按图示取a g的Cu、Fe合金和纯铜做为电极，电解液里是含足量的Cu2+离子。接通电源进行实验，一直通电到Cu、Fe合金刚好全部溶解时为止。实验结果是：发现在通电实验过程中两电极均无气体产生，纯铜电极上质量增加19.2g，电解液的质量减少0.8g。请回答：
（1）写出电极反应：阳极???????????????????????????????????????????；
阴极????????????????????????????????????????????。
（1）该合金中Cu和Fe的物质的量之比是_________________________。
（3）若另取该合金a g把该Cu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，在溶液中再加入NaOH，能得到的最大沉淀量是________ _g。

参考答案：(10分) （1）Fe－2e-＝Fe2+、Cu－2e-＝Cu

本题解析：
试题分析：（1）根据装置图可知，Cu、Fe合金和电源的正极相连，做阳极，失去电子，电极反应式是Fe－2e-＝Fe2+、Cu－2e-＝Cu2+；纯铜和电源的负极相连，做阴极，溶液中的铜离子得到电子，电极反应式是Cu2++2e-＝Cu。
（2）设合金中Cu和Fe的物质的量分别是x和y，则19.2－64x－56y＝0.8、2x＋2y＝本题难度：一般

2、填空题  （14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH= -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=         kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是            。

A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=        。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、
1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：                                                   。
 
（3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。
①该电池工作时，OH-向         极移动（填“正”或“负”）。
②该电池正极的电极反应式为                              。

参考答案：（1）-41.8    BD&

本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律，②－①即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g） ΔH=ΔH2－ΔH1="-113.0" kJ·mol-1+196.6 kJ·mol-1＝+83.6kJ·mol-1，所以答案是41.8 kJ·mol-1；反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，对于体积不变的反应压强不能说明达到平衡状态，A错误，颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，因此B正确；SO3和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1，C错误；SO3和NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO，可以说明该反应达到平衡状态；设加入的二氧化硫物质的量为a，则二氧化氮的为2a，
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
起始物质的量  2a        a         0        0
转化物质的量   x        x         x        x
平衡物质的量  2a-x      a-x        x        x
则（2a-x）：（a-x）=5：1，x=3a/4，则平衡时，C（ NO2）=5a/4Vmol/L，C（SO2）=a/4Vmol/L
C（SO3）=C（NO）=3a/4V，平衡常数K="(3a/4×3a/4)/(" 5a/4V×a/4V)=1.8。
（2）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择250℃、1.3×104kPa左右的条件．因为在250℃、压强为1.3×104kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强。
（3）依据甲醇燃烧的反应原理，结合如图所示的原电池装置，负极上失电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；一般燃料在负极上发生反应，氧气在正极发生还原反应；负极电极反应为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；阴离子移向负极；正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；故答案为：负；O2+2H2O+4e-=4OH-。
考点：考查盖斯定律、化学平衡应用、原电池。

本题难度：困难

3、选择题  pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是
A．Ba(OH)2
B．H?Cl
C．Na2SO4
D．AgNO3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、电解氢氧化钡溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的PH值增大，故A错误；B、电解盐酸溶液时，阴极溶液中氢离子放电，氢离子的浓度减小，pH值增大，故B错误；C、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故C错误；D、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故D正确；故选D．

本题难度：一般

4、填空题  某温度下将一定量密度为1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨电极直流电，设NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比；
（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。

参考答案：1）1：10
（2）4.5mol/L
设：NaO

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0．02mol电子通过，下列叙述中正确的是
[???? ]
A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0．64g
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红
D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般