1、填空题  以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S??? 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
① 阳极区硫酸铁的主要作用是???????。
② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是???????。
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式???????。
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是???????；加入有机萃取剂的目的是???????。
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是???????。
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是???????。

参考答案：(16分)
（1）①吸收硫化氢气体，防止环境污染（1分

本题解析：
试题分析：
（1）根据反应：CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S??? 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋①可知硫酸铁作用为吸收硫化氢气体，防止环境污染；②吸收硫化氢气体要消耗Fe3+ ，而其浓度不变必须Fe2+在阳极放电：Fe2+- e－→Fe3+。
（2）根据题中现象和离子放电规律可知：2H++2 e－→H2↑?
Cu2++2e－→Cu???? 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（各1分）
（3）分离

本题难度：困难

2、选择题  用惰性电极电解2L1.0mol·L-1CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中又通过了1mo1电子，此时溶液中c(H+)(假设溶液体积不变)为（??）

A．1.5mol·L-1
B．0.75mol·L-1

C．0.5mol·L-1
D．0.25mol·L-1

参考答案：C

本题解析：调换正负极前后电极反应式如下：
调换前：阳极：4OH-―4e-2H2O＋O2↑阴极：2Cu2+＋4e-2Cu

本题难度：一般

3、选择题  以惰性电极进得电解下列溶液液，阳阴极产物的物质的量相等的是（　　）
A．盐酸
B．硫酸
C．碳酸钠
D．氯化铜

参考答案：A、电解盐酸溶液时，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上氯离子

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 (????????????? )
A．1mol/L
B．2mol/L
C．2.5mol/L
D．3mol/L

参考答案：B

本题解析：
试题分析：在阳极上生成0.1molO2时，转移电子的物质的量为0.4mol，当阴极上生成0.1molH2时转移电子的物质的量为0.2mol，故银离子需得0.2mol电子，银离子的物质的量为0.2mol，浓度为2mol/L。

本题难度：一般

5、选择题  表示下列变化的化学用语正确的是
A．Na2CO3的水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH－
B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2 ＋2H2O＋4e- = 4OH－
D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

参考答案：C

本题解析：
试题分析：CO32-是弱酸阴离子，分步水解，A项错误；用石墨（惰性电极）电解硫酸铜溶液，阳极是水电离出的OH－放电，所以离子方程式为2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋,B项错误；钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2 ＋2H2O＋4e- = 4OH－，C项正确；草酸是弱酸，写化学式，D项错误；选C。
考点：考查化学用语的正误判断。

本题难度：一般