1、选择题  下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是
[???? ]
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．若电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后，溶液中会析出Na2SO4·10H2O晶体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为__________________________________。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中
a为电解液，X和Y均为惰性电极，则

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 ______________________________。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=___________（假设电解后溶液体积不变）。

参考答案：（1）B
（2）O2+ 4e-+2H2O=4OH-<

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼
B．原电池中电子从负极经过溶液流向正极
C．电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移
D．在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属乙比金属甲活泼，A错误；B、原电池中电子从负极经过外电路流向正极，B错误；C、电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移，C正确；D、在铁制品上镀银，铁做负极，银做正极，D错误；答案选C。
考点：原电池、电解池、电镀

本题难度：一般

4、选择题  如图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑点向d端扩散。下列判断正确的是(　　)

A．滤纸上c点附近会变红色
B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C．Z中溶液的pH先减小，后增大
D．溶液中的SO42—向Cu电极定向移动

参考答案：A

本题解析：紫红色斑点即MnO4—向d端扩散，根据阴离子向阳极移动的原理，可知d端为阳极，即b为正极，a为负极。c为阴极，NaCl溶液中H＋放电，OH－浓度相对增大，c点附近会变红色。Pt为阳极，溶液中的OH－放电：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，Cu为阴极，溶液中的Cu2＋得电子，生成铜，总反应为2CuSO4＋2H2O

本题难度：一般

5、实验题  碘酸钾（KIO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再将KI和KIO3的混合溶液电解，将其中的I―转化为IO3―，装置如图。

（1）在反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为????????。
（2）电解前，将KI和KIO3混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应??????????????????????；阴极上得到的气体产物为?????????????????；
（3）某同学查资料获知：KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为?????????????????，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I―，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其它仪器及用品自选，请完成其方案：

实验操作	现象及结论
?	? ? （4）电解完毕，从电解液中得到KIO3晶体的过程为： 步骤①的操作名称????????，步骤④中洗涤晶体的目的?????????????????????????。 参考答案： （1）5:1 （2）I-+6OH--6e-=I 本题解析： 试题分析：（1）碘元素由0价升为+5价，则I2是还原剂，KIO3是氧化产物，碘元素还由0价降为—1价，则I2还是氧化剂，KI是还原产物；根据系数之比等于物质的量之比，由于氧化产物KIO3为1mol，则还原剂I2为1/2mol，还原产物KI为5mol，则氧化剂I2为5/2mol，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5/2∶1/2=5∶1；（2）阳极发生氧化反应，根据题意可知其主要反应物和产物是I―→IO3―；碘元素由—1价升为+5价，根据化合价升高总数等于失去电子数可知，I―—6e―→IO3― 本题难度：困难