1、选择题  如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L－1食盐水中。下列说法正确的是(　　)

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH

参考答案：D

本题解析：A项，若电键K与N连接，则形成原电池，铁作负极，被腐蚀，不正确；B项，若电键K与N连接，正极反应式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，不正确；C项，若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，则形成电解池，若要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故不正确；D项，若电键K与M连接，为电解食盐水，根据反应方程式：
2NaCl＋2H2O本题难度：一般

2、填空题  （12分）某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动
（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）                      设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过    mol电子。

（2）用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式                 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式                            。
（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨（1）为    极（填“正”、“负”、“阴”或 “阳”）。在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到     电极（填“铁”或“铜”）附近溶液先变红，该电极的反应式为                 。

参考答案：(12分)
（1）Fe+Cu2+==Fe2++Cu （

本题解析：
试题分析：（1）根据该原电池的电解质溶液及电极，判断该原电池的反应原理是Fe与铜离子的置换反应，离子方程式是Fe+Cu2+==Fe2++Cu；在该电池中Fe作负极，失去2个电子生成亚铁离子进入溶液，而石墨极为正极，铜离子得到2个电子生成Cu单质析出，开始两电极的质量相等，负极质量减少56g，则正极质量增加64g，两极的质量差为56g+64g=120g，所以当两电极质量相差18g时，有18/120mol=0.15molFe失去电子，则转移电子的物质的量是0.3mol；
(2)铁片附近的溶液中含有亚铁离子，滴加氯水，则氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，离子方程式是2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；铁离子与KSCN溶液反应，溶液变红色；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-，则氯气被还原为氯离子，根据元素守恒，则该反应中有O元素参与，所以反应中还有谁参加，生成物中有氢离子生来源:91考试网 91exam.org成，离子方程式是2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+；
（3）若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则该装置为原电池和电解池的串联装置，甲池为原电池，乙池为电解池，Fe作负极，Cu为正极，则石墨极为电解池的阴极；甲为Fe的吸氧腐蚀反应，正极为氧气得到电子，与水结合生成氢氧根离子，Cu极附近溶液呈碱性，所以Cu极附近先变红色；该电极的反应式是O2+4e-+2H2O==4OH-。
考点：考查电化学反应原理的应用

本题难度：一般

3、选择题  汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4="=" 2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是

A．Pb是正极
B．PbO2得电子，被氧化

C．负极反应是Pb+SO42——2e—="=" PbSO4
D．电池放电时，溶液酸性增强

参考答案：C

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，铅失去电子，二氧化铅得到电子，所以铅是负极，二氧化铅是正极。选项C是错误的，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  某原电池总反应离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑能实现该反应的原电池是（　　）
A．正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸
B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸
C．正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液
D．正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液

参考答案：电池反应式Mg+2H+=Mg2++H2↑知镁发生氧化反应作负

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2++2e-→C，B—2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（  ）
A．A>B>C>D         B．A>B>D>C       C．D>A>B>C         D．D>C>A>B

参考答案：C

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。据此可判断，选项C是正确的，答案选C。

本题难度：一般