1、填空题  如图所示2套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1中的Cu是______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为______．
（2）装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象．
①电源的M端为______极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是______．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______．
③若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则装置乙所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．

参考答案：（1）装置1为原电池，铜为负极，被氧化，石墨正极，电池反应为

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO－+ H2O + 2e－= Cl－+ 2OH－，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应
B．电池工作时，OH－向正极移动
C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D．该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．该电池中镁为负极，发生氧化反应.Mg-2e-+ 2OH－= Mg(OH)2↓。错误. B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池工作时，OH－向正电荷较多的负极移动。错误。C．在电池工作时，由于正极发生反应为：ClO－+ H2O + 2e－= Cl－+ 2OH－，所以正极周围溶液的pH将不断变大。错误。D．根据正极、负极的电极反应式可知该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－。正确。

本题难度：一般

3、选择题  判断在下列装置中电流表能发生偏转的是（　　）
A．


B．


C．


D．

参考答案：A、两电极材料相同，且电极材料和电解质溶液不发生氧化还原反应

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：

请回答：
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有____________ （填化学键名称）。已知在通常条件下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ____________。
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：__________________ 。将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式______________ 、______________ 。
（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式________________ 。
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式____________________ 。

参考答案：（1）离子键、非极性共价键?；
2Na2O2（s）+

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是

A．铜片是负极
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、该原电池中Zn作负极，Cu作正极，错误；B、正极发生还原反应，所以Cu极有氢气放出，铜片质量不变，错误；C、外电路电流从正极流向负极，所以电流从锌片流向铜片，错误；D、氢离子在正极被还原，正确，答案选D。

本题难度：一般