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1、选择题 对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（??）。
A．
B．26M3＋
C．
D．
参考答案：C
本题解析：选项A，HCl抑制H2O的电离；选项B，Fe3＋水解促进H2O的电离；选项C，Cl－对H2O的电离无影响；选项D，CH3COO－水解促进H2O的电离。
本题难度：一般
2、选择题 对于常温下pH均为4的三种溶液：①盐酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列说法中正确的是( )
A．溶液中由水电离出的c(H＋)：②>③
B．稀释100倍后溶液的pH：①<③
C．中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积：①<②
D．②和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(NH)
参考答案：C
本题解析：②抑制水的电离，③促进水的电离，故由水电离出的c(H＋)：③>②，A错；稀释100倍后，③中NH4+水解程度增大，酸性：③>①，pH：①>③，B错；pH相等时物质的量浓度①<②，故中和相同体积的题述溶液消耗NaOH溶液的体积：①<②，C对；②③混合溶液中根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，由于②和③溶液的pH均为4，混合后溶液不可能呈中性，则D错。
本题难度：一般
3、选择题 25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
溶质
| HCl(aq)
| FeCl3
| NaOH
| HCOONa
| C2H5OH
|
溶液的pH
| 3
| 4
| 10
| 11
| 未测定
|
水的电离程度
| α1
| α2
|  α3
| α4
| α5
A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2???????????????? B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1??
C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3???????????????? D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4?
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中 =1×10-8，下列叙述正确的是（??? ）
A．该一元酸溶液的pH=1????????????? B．该溶液中HA的电离度为 1％
C．该溶液中水的离子积常数为1×10-14???? D．若加水稀释，则c(OH-)/c(H+)将减小
参考答案：BC
本题解析：
试题分析：在常温下，=1×10-8，Kw=10-14，所以c(H+)=10-3，所以一元酸溶液的pH=3，即A错误，C正确，该溶液中HA的电离度为10-3 /0.1*100%=1％，所以B也正确，D错误，加水则c(OH-)/c(H+)将增大，加水稀释pH变大，所以氢离子浓度变小，即c(OH-)/c(H+
本题难度：简单
5、选择题 常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是( )
A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解
B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
C．加入适量的NH4NO3
D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7
参考答案：B
本题解析：因为NH4＋部分水解使NH4NO3溶液中c(NH4＋)∶c(NO3－)<1∶1，要使c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可通过抑制水解达到目的。A中增加了NO3－；B中根据电荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(NO3－)＋c(OH－)，又pH＝7，则c(NH4＋)＝c(NO3－)；C增加NH4NO3的浓度，其比值依然小于1∶1，D中由电荷守恒：c(NO3－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH4＋)＋c(Na＋)，因为pH＝7，显然c(NO3－)≠c(NH4＋)。
本题难度：一般
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