1、填空题  （10分）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）????? 2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白。
⑴B的平衡浓度为??????????。
⑵A的转化率为???????????。
⑶用D表示的平均反应速率为???????。
⑷如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度???????、平均相对分子质量?????????。（两空均填“增大、“减少”或“不变”）

参考答案：（10分）⑴0.8mol·L-1（2分）;⑵ 60%（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  对于反应A2(g)＋2B(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

A．???????????????? B．??????????????? C．??????????????? D．

参考答案：D

本题解析：
A、不正确，由图可知，升高温度，平衡正向移动，与放热反应不相符；
B、不正确，由图可知，升高温度，AB2含量增加，平衡正向移动，与放热反应不相符；
C、不正确，由图可知，增大压强，AB2含量减小，与反应增大压强，平衡正向移动不相符。
D、正确，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动。

本题难度：一般

3、填空题  利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表

已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式
_________________________。
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入1mol N2、3mol H2，此时N2的转化率为a。则平衡时
NH3的浓度为______________。
（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下
CH2=CH2HOCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2OH
某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得

假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭___________吨、甲烷_________吨，才能满足生产需要。

参考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，在一固定容积密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：
（1）达到平衡时H2的转化率；
（2）平衡时NH3在混合气体中的体积分数。

参考答案：60%；本题解析：
试题分析：（1）N2 (g)＋3H2(g) 2NH3 (g)
起始量(mol)?? 0?????? 0????????? 2a
转化量(mol)??? x????? 3x???????? 2x
平衡量(mol)??? x????? 3x??????? (2a－2x)
所以根据题意可知＝1.4
解得x＝0.4a
若开始时充入a mol N2和3a mol H2的混合气体，达到平衡时，与开始充入2a mol NH3平衡等效
所以反应的H2的物质的量为：3a－3x＝3a－3×0.4a＝1.8a mol
所以H2的转化率为×100% ＝60%
（2）NH3在混合气体中的体积分数：＝（或42.9%）

本题难度：一般

5、选择题  在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)? ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(??? )