参考答案：（共13分） （1）2Cl-+2H2O本题解析：
试题分析：（1）惰性电极电解饱和食盐水的生成物是氯气、氢气和氢氧化钠，所以该反应的离子方程式是2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。
（2）正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水蒸气的转化率增大，A正确；碳固体，增加固体碳的质量，平衡不移动；催化剂能同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，B和C不正确；D中降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，水蒸气的转化率增大，D正确，答案选AD。
（3）??????????CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
起始量（mol）??? 2???? 1????????? 0????? 0
转化量（mol）?? 0.4?? 0.4???????? 0.4??? 0.4
平衡量（mol）?? 1.6?? 0.6???????? 0.4??? 0.4
所以该反应的平衡常数K＝
（4）①实验Ⅱ与实验Ⅰ平衡状态相同，而实验Ⅱ达到平衡所需时间短，所以实验Ⅱ使用的条件只能是催化剂。
②由于正反应是放热反应，所以升高温度反应速率增大，到达平衡的时间减少，但氮气的浓度降低，所以正确的图像是。
点评：固体是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，主要是侧重对学生能力的考查。该题有利于培养学生的规范答题能力，也有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲，提高学生的学习效率。

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到
平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B
气体的浓度为0.4 mol/L,下列叙述中正确的是??????????????????????（???）

A．a+b〈 c+d
B．平衡向右移动

C．重新达平衡时，A气体转化率增大
D．重新达平衡时，D的体积分数减小

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  一定温度下，反应H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为
A．20﹪
B．40﹪
C． 60﹪
D．80﹪

参考答案：D

本题解析：
试题分析：????????? H2(g) + X2(g) 2 HX(g)
起始浓度（mol/L）?? 2????? 2????????????? 0
转换浓度（mol/L）?? x????? x????????????? 2x
平衡浓度（mol/L） 2－x?? 2－x???????????? 2x
则
解得x＝1.6
所以氢气的转化率是＝80%，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重考查学生灵活运用平衡常数解决实际问题的能力。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

本题难度：一般

4、填空题  一定温度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2发生如下反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

(1)该反应的ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。在　　　　(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。?
(2)列式并计算上述温度下此反应的平衡常数　　　　　　　　　　　(结果保留一位小数)。?
(3)向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率　　　　(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。?
(4)相同温度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。(注明平衡时CO2的物质的量)
(5)相同温度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。开始反应时v正　　　　 v逆(填“>”、“<”或“=”)。?

参考答案：(1)>　较高　
(2)K=c2(CO)/c(C

本题解析：(1)根据方程式可知,该反应是熵值增加的,由于反应是吸热反应,根据ΔG=ΔH-TΔS,要使该反应自发进行,ΔG<0,则需要在高温下。
(2)平衡时CO2的物质的量是0.76 mol,则消耗CO2是(2-0.76) mol="1.24" mol,所以生成CO是2.48 mol,因此CO2和CO的浓度分别是0.38 mol/L和1.24 mol/L,所以K=c2(CO)/c(CO2)=1.242/0.38≈4.0。
(3)增大CO2的浓度,则平衡向正反应方向移动,但CO2的转化率降低。
(4)由于CO2的浓度增大,所以反应速率加快,达到平衡的时间减少。设消耗CO2 x mol,则生成CO为2x mol,所以有K=c2(CO)/c(CO2)=x2/(2-0.5x)=4.0,解得x="2" mol,据此可画出示意图。
(5)由于此时c2(CO)/c(CO2)=22/2=2<4.0,所以反应向正反应方向移动,则正反应速率大于逆反应速率。

本题难度：一般

5、填空题  在2L密闭容器中发生3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：
①在400°C时，9mol X 与3molY反应
②在400°C时，15mol X 与5molY反应
③在300°C 时，9mol X 与3molY反应
那么：
（1）反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同）________，正反应速率最小的是________；
（2）在①条件下的反应进行到第10min时，测得Z为1mol，此时v(Z)＝_______mol/(L·min)；v(X)＝______mol/(L·min)

参考答案：（1）②；③
（2）0.05；0.15

本题解析：

本题难度：一般