1、选择题  在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+。全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的

A.石灰水
B.氢氧化钠溶液
C.硫酸
D.氨水

参考答案：D

本题解析：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于酸中，也能溶于强碱中，所以要沉淀氯化铝中的铝离子，最好选择弱碱氨水，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律．如：Na2O2+SO2═Na2SO4、2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，则你认为下列方程式中不正确的是

A.2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑
B.2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2↑
C.2Na2O2+P2O3=Na4P2O7
D.2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑

参考答案：B

本题解析：分析：题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2．
解答：A、七氧化二锰是最高价态的锰的氧化物，NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律，故A正确；
B、三氧化二氮不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，故B错误；
C、三氧化二磷不是最高正价，生成Na4P2O7，符合上述规律，故C正确；
D、五氧化二氮是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，故D正确；
故选B．
点评：本题根据题目信息得出规律，主要考查化学方程式的书写，难度较大．

本题难度：困难

3、选择题  同浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是

A.Na2CO3产生的CO2多
B.NaHCO3产生的CO2多
C.NaHCO3的反应速率快
D.二者产生的CO2一样多

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将新制氯水分别滴加到下列溶液中至过量，对所观察到的现象描述合理的一组是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：C

本题解析：分析：氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，以此解答该题．
解答：A．氯水呈酸性，并具有氧化性和漂白性，加入到滴有酚酞的NaOH溶液，溶液颜色褪色，故A错误；
B．氯水中含有Cl-离子，滴入到硝酸银溶液中有AgCl沉淀生成，含有HClO，可使品红褪色，含有H+，与碳酸钠反应生成气体，故B错误；
C．氯水中含有Cl-离子，滴入到硝酸银溶液中有AgCl沉淀生成，含有HClO，加入到滴有酚酞的NaOH溶液，溶液颜色褪色，可使品红褪色，含有H+，与碳酸钠反应生成气体，可使石蕊先变红后褪色，故C正确；
D．氯水中含有HClO，加入到滴有酚酞的NaOH溶液，溶液颜色褪色，可使品红褪色，含有H+，与碳酸钠反应生成气体，可使石蕊先变红后褪色，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氯水的性质，题目难度中等，解答本题，明确绿水的成分和性质是关键，学习中注重相关基础知识的积累．

本题难度：一般

5、选择题  如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是

A.①线表示Al3+的物质的量的变化
B.x表示AlCl3的物质的量
C.③线表示Al（OH）3的物质的量的变化
D.④线表示的物质的量的变化

参考答案：B

本题解析：分析：假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1，
假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2-完全反应，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol：mol=3：1，
由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答．
解答：假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1，
假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2-完全反应，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3↓，前后两部分消耗的A 91ExaM.orgl3+为1mol：mol=3：1，
由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，
A．由上述分析可知，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，溶液中铝离子物质的量减少，①线表示Al3+的物质的量的变化，故A正确；
B．由上述分析可知，X表示NaOH溶液，故B错误；
C．由上述分析可知，随反应进行Al（OH）3物质的量先增大，或减小，故②③线表示Al（OH）3的物质的量的变化，故C正确；
D．由上述分析可知，Al（OH）3溶解时，AlO2-的物质的量增大，④线表示AlO2-的物质的量的变化，故D正确；
故选B．
点评：本题考查镁铝重要化合物、离子反应、化学计算等，难度较大，根据相互滴加过程离子物质的量的变化确定图象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解题的关键．

本题难度：简单