1、选择题  将一定质量的铁投入10.0ml某浓度的HNO3中恰好完全溶解，将产生的气体全部收集并与672ml（标况）O2混合恰好能完全被吸收，在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止，又收集到无色气体224ml．则原来投入的铁的质量是

A.4.20g
B.2.80g
C.28.0g
D.42.0g

参考答案：B

本题解析：分析：在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸有气体产生，说明溶液含有Fe（NO3）2，根据NO的体积计算溶液中反应消耗的Fe的物质的量，根据加硫酸后发生反应计算Fe+Fe（NO3）3=2Fe（NO3）2?中消耗Fe的物质的量，即可计算总共消耗铁的物质的量，进而计算铁的质量．
解答：在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸有气体产生，说明溶液含有Fe（NO3）2，
一定质量的铁投入10.0ml某浓度的HNO3中恰好完全溶解，发生反应分别为：
①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO↑
②Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2?? （过量的铁跟硝酸铁反应）
③4NO+3O2+2H20=4HNO3?????????
由③可知672mLO2等于0.03mol，NO的物质的量为0.04mol．
反应①中消耗的Fe为0.04mol，
加硫酸后发生反应④3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO，
NO气体224ml等于0.01mol，则Fe2+有0.03mol（Fe2+是反应②所提供的），
则反应②中消耗Fe0.01mol，
Fe共有0.04+0.01=0.05mol，
质量为0.05mol×56g/mol=2.80g，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意把握发生反应的可能性，从而计算消耗铁的质量．

本题难度：困难

2、选择题  下列反应的离子方程式中正确的是

A.甲烷、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH
B.在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性2H+=BaSO4↓+2H2O
C.氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+4NH+4NH3?H2O=
D.碳酸氢根离子水解：HCO+H2O?

参考答案：B

本题解析：分析：A、甲烷燃料电池中电解质是强碱溶液，电极反应生成的二氧化碳应写成碳酸根离子；
B、反应呈中性，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应；
C、氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱碱；
D、选项中是碳酸氢根离子的电离方程式．
解答：A、甲烷、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故A错误；
B、在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C、氯化铝溶液与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、碳酸氢根离子水解离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意量不同产物不同，弱电解质判断，盐类水解应用，题目难度中等．

本题难度：一般

3、选择题  关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较，下列叙述正确的是
①Na2CO3较易溶于水；
②Na2CO3的热稳定性大；
③与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3反应较快；
④同浓度的水溶液NaHCO3碱性较强；
⑤在一定条件下，Na2CO3可转变为NaHCO3，反之不能．

A.③⑤
B.①②③
C.①②③⑤
D.②③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在空气中久置而不易变质的物质是

A.过氧化钠
B.纯碱
C.硅酸钠溶液
D.亚硫酸钠

参考答案：B

本题解析：试题分析：过氧化钠露置于空气中与空气中的二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠而变质；硅酸钠溶液露置于空气中与二氧化碳气体反应生成硅酸；亚硫酸钠露置于空气中被氧气氧化成硫酸钠。
考点：元素及其化合物
点评：物质若能与空气中二氧化碳（如石灰水、漂白粉、水玻璃等）或水（如过氧化钠、碳化钙等）或氧气（亚硫酸钠、硫酸亚铁等）反应，露置于空气中易变质，应密封保存。

本题难度：简单

5、选择题  碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意

A.通入足量氧气??????????
B.避免与氧气接触
C.通入少量氯气???????????
D.通入少量氧气

参考答案：B

本题解析：高温下，这些物质若与氧气接触，会被氧化生成氧化物。

本题难度：简单