1、选择题  向含有1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，下列图象能正确表示产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)之间关系的是(　　)

参考答案：D

本题解析：滴入Ba(OH)2将会发生H＋＋OH－===H2O，Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，当加入0.5 mol Ba(OH)2时，盐酸耗完再滴入则既有BaSO4沉淀又有了Mg(OH)2沉淀；当加入Ba(OH)2 1 mol时SO42－沉淀完全；加入1.5 mol Ba(OH)2时，Mg2＋又沉淀完全，故选D。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是

A.NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
B.Al（OH）3电离：H2O+AlO2-+H+═Al（OH）3═Al3++3OH-
C.HF溶于水：HF+H2O═H3O++F-
D.Na2S溶于水：S2-+2H2O═H2S+2OH-

参考答案：A

本题解析：分析：A．反应生成氢氧化铝和碳酸钠；
B．Al（OH）3为两性氢氧化物，存在酸式和碱式电离；
C．HF为弱酸；
D．硫离子水解分步进行，以第一步为主．
解答：A．NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合的离子反应为HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，故A正确；
B．Al（OH）3电离为：H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，为可逆反应，故B错误；
C．HF溶于水存在电离平衡为HF+H2O?H3O++F-，故C错误；
D．Na2S溶于水的水解离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，涉及促进电离、电离平衡、水解平衡的离子反应，注意可逆反应用“?”，题目难度不大．

本题难度：一般

3、简答题  某溶液中存在Na＋、AlO2－、CO32－、OH－，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，写出相关的离子方程式。

参考答案：①一段时间保持原样 H＋＋OH－=H2O，②开始产生沉淀并慢

本题解析：
【错解分析】在非氧化还原反应(也就是复分解反应)的离子反应中,由于无法通过上述的氧化性或还原性比较的方法来解释,所以相对比较复杂,我们可以用假设法来解决。
【正解】因为AlO2－、CO32－、OH－都要和H+反应，反应如下：
H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓????Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O ???????①
CO32－＋H＋=HCO3－????????????? HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O??????????②
H＋＋OH－=H2O???

本题难度：一般

4、选择题  某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g
根据上述实验，以下推测不正确的是
A．溶液中c(SO42－)为0.1mol/L、c(CO32－) 为0.2mol/L
B．该混合物中不含Ba2+、Mg2+
C．一定存在NH4+、 K＋，无法确定Cl－是否存在
D．实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响

参考答案：A

本题解析：
试题分析：①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-；②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol；③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有 Mg2+、Ba2+；c(CO32-)=0.02÷0.1=0.02（mol/L），再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0

本题难度：一般