1、选择题  已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是


A．只有①和②处
B．只有②处

C．只有②和③处
D．只有②③④处

参考答案：D

本题解析：该实验过程，为制取→净化（除HCl，H2O）→与金属实验；②应用饱和食盐水除HCl，③应该长进短出，④密封，有安全隐患，并少尾气吸收装置。

本题难度：一般

2、填空题  许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图。

已知：纯ClO2易发生爆炸。请回答下列问题：
(1) 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。
(2)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填代号）。
a．Na2O2?????? b．Na2S?????? c．FeCl2?????? d．铁粉
(3)NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为______
(4)为了测定NaClO2 ? 3H2O的纯度,取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反应后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液______(填颜色变化），且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点，用去标准液20．OOmL,试样纯度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上）。提示：。

参考答案：
（1）用pH试纸检验 （2）a?（3）否? SO2能

本题解析：
试题分析：
（1）检验溶液的酸碱性最简单的方法可用PH试纸检验，故答案为：用pH试纸检验溶液的pH；
（2）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除用H2O2外，还可用Na2O2 ，??而其它还原剂都能引入新的杂质，只有a符合，
（3）红褐色沉淀应为Fe（OH）3沉淀，反应物为ClO2-和Fe2+，生成物有Fe（OH）3，根据氧化还原反应得失电子守恒和质量守恒可写出反应的化学方程式为3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于(　 　)
A．3∶1
B．5∶3
C．2∶3
D．1∶2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：n(Cl2)="0.314L÷22.4L/mol=0.014mol;n(Cl)=2" n(Cl2)=" 0.014mol" ；n(P)=" 0.25" g÷31g/mol=0.008mol。n(P)：n(Cl)=4:14.然后对各个选项进行分析可知只有PCl3与PCl5的物质的量之比=3:1时符合题意。因此选项是A。

本题难度：一般

4、选择题  新制氯水中滴入下列溶液，不会发生反应的是
A．氯化钠
B．硫酸亚铁
C．硝酸银
D．KOH

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  Cl2与水作用的方程式：______．氯水是______色，说明氯水中含有的粒子：______．

参考答案：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H

本题解析：

本题难度：一般