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1、选择题 “5·12”地震给四川等省市人民群众带来巨大的灾难。在灾区经常发生因混合使用消毒剂或洁污剂而产生的氯气中毒事件，据此推测，产生类似中毒事件的相混合的洁污剂或消毒剂中最有可能含有的离子是
A．ClO3-，Cl－，K＋
B．ClO－，Cl－，H＋
C．NaClO，NaClO3，NaNO3
D．NaClO，Na2SO4，NaCl
参考答案：B
本题解析：含氯元素的消毒剂是次氯酸盐，而洁污迹一般是盐酸。由于次氯酸盐具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应而产生氯气，所以正确的答案选B。
本题难度：一般
2、计算题 取一定质量的氯化钠、溴化钠、碘化钠的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干，灼烧固体。通入氯气的量与最终所得固体质量记录如下：
编号
| 甲
|  乙
| 丙
| 丁
| 戊
|
?
固体组成
| NaI、NaBr、NaCl
| ?
| NaBr、NaCl
| ?
| ?
NaCl
|
氯气的体积 /ml
| V
| 2V
| 3V
| 4V
| 5V
|
固体质量/g
| 54.62
| 43.64
| 35.48
| 30.14
| 29.25
?
求：（1）请填写表中空白；
（2）标准状况下氯气的体积V为??????，原混合物中溴化钠的物质的量为??????
参考答案：（8分）(1)乙:NaI、NaBr、NaCl（2分）?丁:
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（ ）
A．F2和Br2的沸点
B．H-和H+的离子半径
C．同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的体积
D．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
参考答案：A．F2和Br2都属于分子晶体，物质的相对分子质量越大，分子
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（ ）
A．SO2
B．CO2
C．Cl2
D．NH3
参考答案：A．SO2与水反应生成亚硫酸，生成一种酸，故A错误；
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 （2014届上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷）
为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：?
（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是????????????????????。
（2）X的化学式为??????????；写出用试剂X调节pH的化学方程式：?????????????。
（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？??????????????。
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；? I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有?????????????????????????。
（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是?????????????mg/kg（以含w的代数式表示）。
（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
操作步骤
| 实验现象
| 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
| 溶液无变化
| 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。
| 溶液无变化
| 然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。
| 溶液变蓝色
?
①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示?????????。
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：?????????????。
参考答案：
（1）有两种还原产物生成。
（2）KOH；?
本题解析：
（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该反应是氧化还原反应，由于在氧化还原反应中电子转移数目相等，而有两种还原产物生成。它们相对量的多少不同，配平时的系数就不同。因此在该方程式配平时，系数有多组。
（2）晶体①为KH(IO3)2,把晶体从溶液中过滤出来，洗涤干净，然后用水溶解得到KH(IO3)2的溶液，要把酸式盐变为正盐KIO3，就要加碱来调节溶液的pH值。为了不引入新的杂质，所以要用KOH。该反应的方程式为KH(IO3)
本题难度：一般
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