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1、选择题 下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论可指导我们如何样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在一定条件下，在体积固定的密闭容器中进行的可逆反应N2 +3H2
2NH3，下列说法能表明该反应达到平衡状态的是（??）
A．生成氨的速率与分解氨的速率相等
B．断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成
C．N2、H2，、NH3的浓度相等
D．混合气体总压不再改变
参考答案：AD
本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以A正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此C不正确。B中反应速率的方向是相同的，不能说明。反应前后体积是变化的，即压强也是变化的，所以当压强不在发生变化时可以说明，所以答案选AD。
本题难度：简单
3、选择题 现有反应S2Cl2(l)＋Cl2(g) 
2SCl2(l) ΔH＝－50.16 kJ·mol－1
(橙黄色) ???? (鲜红色)
在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是( )
A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低
B．温度不变，缩小容器体积，液体的颜色加深
C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅
D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低
参考答案：D
本题解析：
试题分析：该反应时体积减小的、放热的可逆反应。温度不变，增大容器的体积，压强降低，反应向逆反应方向移动，S2Cl2的转化率降低，A正确；温度不变，缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以液体的颜色加深，B正确；压强不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以液体的颜色变浅，C正确；体积不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率增大，D不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，主要是考查学生灵活运用勒夏特例原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。
本题难度：一般
4、选择题 在1 L的密闭容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850℃时进行化学反应：CO(g) + H2O (g)
CO2(g) + H2(g) △H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温度下，将1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是
?
时间/min
| n(CO)/ mo1
| n(H2O)/mo1
| n(CO2)/ mo1
| n(H2)/ mo1
|
0
| 1
| 4
| 0
| 0
|
4
| 0.25
| 3.25
| 0.75
| 0.75
|
6
| n1
| n2
| n3
| n4
|
8
| n1
| n2
| n3
| n4
|
t
| 0.15
| 3.15
| 0.85
| 0.85
?
A．前4 min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min)
B．反应在第4 min时处于化学平衡状态
C．8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16%
D．t分钟时，反应所处的温度高于850℃
参考答案：C
本题解析：本题关键词为温度不变，平衡常数不变 ，K=来源:91考试网 91ExAm.org1。
本题难度：一般
5、计算题 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）反应物为?????和??????，生成物为?????
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为??????????????????????????????????；
（3）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=???????????????，
（4）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡????????（填是或否）
参考答案：（1）Y?? X??? Z????????????（3分）?
本题解析：由图可知，反应开始时，X、Y的量逐渐减小，而Z从0开始逐渐增多，但到2 min时，各物质的量不再改变，说明可逆反应此时达到了平衡状态。其中各物质的△n之比即方程式的系数比。
本题难度：一般
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