1、选择题  下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑
B．2Na2O2+2 CO2＝2 Na2CO3+ O2
C．NaH+ H2O ＝ NaOH+ H2↑
D．ICl+H2O＝HCl+HIO (ICl中Cl为-1价)

参考答案：D

本题解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，选项D中元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，其余都是，答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是?? (　　)。
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1
B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

参考答案：A

本题解析：LiAlH4、LiH中氢元素化合价均为－1价，与水反应时都发生氢元素的归中反应，因此，LiH与D2O反应产生的氢气的分子式为DH，其摩尔质量为3 g·mol－1，故A项错误，C项正确；1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，Al化合价降低，转移3 mol电子，B项正确；乙醛转变成乙醇的过程为还原反应，LiAlH4是该反应的还原剂，D项正确。

本题难度：一般

3、选择题  根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（????）
H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI?????????????
2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO
B．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO

C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NO
D．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+，
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，
显然还原性由强到弱的顺序为H2

本题难度：简单

4、选择题  下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
B．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D．CO＋H2OCO2＋H2

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A水作还原剂；B水即不作还原剂，也不作氧化剂；C、水即不作还原剂，也不作氧化剂；D、水作为氧化剂。

本题难度：简单

5、填空题  将还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓HNO3中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生。已知生成的气体有刺激性气味，H2SO4中气体无色，HNO3中气体红棕色；剩余的固体经检验产生了磁性。试完成下列问题：
（1）Fe的氧化产物是__________________。（写化学式，下同）
（2）浓H2SO4的还原产物是______________，浓HNO3的还原产物是__________________。

参考答案：（1）Fe3O4????
（2）SO2??；NO2

本题解析：

本题难度：一般