1、选择题  某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。请回答下列问题：
(1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为 ???????????????。
(2）1mol Pb(N3)2在反应中 ?????????????(填“得到”或“失去”）???????????mol电子。
(3）写出该反应的化学方程式??????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（8分，每空2分）
（1）+2?（2）失去?? 44/

本题解析：
试题分析：Pb(N3)2是反应物之一，Pb3O4、NO肯定是产物，Pb(N3)2是不原剂，另一反应物中元素化合价要降低，Cr(MnO4)2是氧化剂，MnO2是还原产物。
（1）Cr(MnO4)2中Cr的化合价由化学式可知，肯定是偶数，由化合价代数和等于0，Mn为+7价时，Cr为+2价，合理；Mn为+6价时，Cr为+4价，不合理；答案：+2；⑵Pb(N3)2中Pb由+2价升高本题难度：一般

2、填空题  在反应2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是????????????????，氧化产物是???????；若有1mol KMnO4参加反应时，该反应转移电子的个数是??????；若反应生成11.2LCl2(标准状况)则被氧化的氯化氢为????????mol；请在下面方框中用“单线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。

参考答案：（10分）? KMnO4（2分）?? Cl2（2分）? 5<

本题解析：锰元素化合价由+7价降低至+2价，氧化剂是KMnO4；而氯元素化合价升高，被氧化，氧化产物为氯气；
若有1mol KMnO4参加反应时，该反应转移电子的个数是（7—2）×NA，即5NA或3.01×1024；
由2HCl～Cl2知道，故若反应生成11.2LCl2(标准状况)则被氧化的氯化氢为1mol；
“单线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目：
本题难度：简单

3、选择题  下列电子转移的表示方法中正确的是[???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN－+ 8OH－+ 5Cl2 = 2CO2 ↑+ N2 ↑+10 Cl－+ 4H2O ；下列有关说法正确的是(??? )
A．上述反应中氧化产物只有N2
B．经测定，NaCN的水溶液呈碱 性，说明CN—能促进水的电离
C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
D．现取1 L含CN－1.04mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准

参考答案：B

本题解析：CN－中碳元素的化合价是＋2价，在反应中失去2个电子，生成CO2，所以CO2也是氧化产物，选项A不正确；NaCN的水溶液呈碱性，说明HCN一定是弱酸，则CN—能促进水的电离，发生水解使溶液显碱性，选项B正确；根据方程式可知，反应前后阴离子的个数是不变的，所以选项C不正确；1 L含CN－1.04mg/L的废水，要达到排放标准，则反应中就必须消耗0.54mgCN－，则根据方程式可知，需要氯气的物质的量是本题难度：一般

5、选择题  同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是[???? ]
A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O
B．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
C．2KNO32KNO2+O2↑
D．NH4NO3N2O↑+2H2O

参考答案：A

本题解析：

试题分析：

A．只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，故A选；

本题难度：简单