1、填空题  (6分)试从元素化合价的角度分析Fe3+、Fe2+、H+、S2?、Zn、SO2、S、Cl?等粒子在氧化还原反应中可能表现出的性质：只有氧化性的是_____________；只有还原性的是____________；既有氧化性又有还原性的是_______________。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：简单

2、简答题  镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）
A．1.5mol/L
B．1mol/L
C．2.5mol/L
D．2mol/L

参考答案：17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，
由于镁、铝合金3g

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应
Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( 　 　)
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中得到电子
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移
D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、分析题给反应知，Na2O2中氧元素化合价由-1价降为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，错误；B、Fe2O3中铁元素化合价由+3价升高为+6价，在反应中失去电子，错误；C、反应中Na2O2中氧元素化合价由-1价降为-2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，错误；D、Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确。
考点：考查氧化还原反应。

本题难度：一般

4、选择题  向一价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止．已知生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原AgNO3溶液的质量分数约为（　　）
A．72%
B．54%
C．46%
D．28%

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5：3
B．5：4
C．1：1
D．3：5

参考答案：A

本题解析：
试题分析：本题中硝酸铵受热分解为氧化还原反应，遵循得失电子守恒规律，反应中—3价氮化合价升高为0价氮被氧化，+5价氮化合价降低为0价氮被还原，根据得失电子守恒规律可得被氧化的与被还原的氮原子数之比为5:3，故A正确。
考点：氧化还原反应应用得失电子守恒计算。

本题难度：一般