1、选择题   反应N2O4（g）2NO2（g）⊿H = +57KJ/mol，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （??????????）

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

参考答案：C

本题解析：A、C两点：在相同温度下，P2＞P1，则应υ(C) ＞υ(A)，故A错误；
由于C点压强大，那么容器体积是减小的，所以气体被压缩，则看起来C点颜色深了，尽管C中NO2的体积分数比A小，但是平衡移动是微弱的，比不过体积改变对颜色的影响，故B错误；
C项，加热，平衡右移，正确；
平均相对分子质量=气体总质量/气体总物质的量，气体总质量不变，而由A点到C点，压强增大，平衡左移，所以气体总物质的量减小，则气体的平均相对分子质量增大，即：C＞A，故D错误；

本题难度：一般

2、选择题  将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）?2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列说法中正确的是（　　　）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等????
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A.①③?????? B.①④??????? C.②③????????? D.③④

参考答案：B

本题解析：C的速率为0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·S)，速率之比等于计量系数之比，故①正确；达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，各物质的量不变，故④正确。

本题难度：一般

3、填空题  钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。
（1）工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目????????????????????????????????????????。
（2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则铁镁合金的化学式为????????。

（3）Fe3＋的电子排布式为??????????；CH3+微粒的中心原子杂化轨道类型为?????????；
（4）向一定量的FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液，溶液变红色。该反应体系中存在化学平衡??????????????????????????????????(用反应式表示)；向上述红色溶液中加入Mg(OH)2固体，可观察到溶液红色变浅，有红褐色沉淀析出。试用平衡移动原理解释该现象?????????????。(不考虑SCN—与Mg2+反应)

参考答案：
(1)本题解析：
试题分析：(1)根据元素守恒和质量守恒定律，不难写出相关化学方程式和画出单线桥；（2）利用均摊法，
Fe：8×+6×=4；Mg：8；得到铁镁合金化学式：FeMg2；（3）根据能量最低原理和核外电子排布原理，不难写出Fe3+，核外电子排布式；CH3+微粒的中心原子C，含有3δ，孤电子对数：=0，
价层电子对数为4，杂化轨道类型SP2。（4）存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，根据勒夏特列原理不
难判断化学平衡的移动方向。

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下反应在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为 [???? ]
A.1.2 mol/(L·min)
B.1 mol/(L·min)
C.0.6 mol/(L·min)
D.0.4 mol/(L·min)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  按要求完成下列各小题。???
Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：?
它所对应的化学方程式为：????????????????????????????????????????????????。
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2 _______P1
（3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：?????????
②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ，则燃料电池的负极反应式为：
????????????????。
Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝??????????。
(2)在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。

参考答案：（14分毎空2分）
Ⅰ、（1） C（S）+H2O(g)

本题解析：
试题分析：Ⅰ、（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据平衡常数的表达式可知，该反应的化学方程式是C（S）＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)。
（2）①根据反应的化学方程式CH4＋H2OCO＋3H2可知，在温度相同时，投料比越大，甲烷的转化率越低，则容器中甲烷的含量越高，所以根据图像1可知，X2＜X1。
②根据方程式可知，该反应是体积增大的，所以在投料比相同的条件下，压强越大，甲烷的转化率越小，则甲烷的含量越高，所以根据图 2可知，P2＜P1。
（3）①在该燃料电池中，甲烷在负极通入，氧气在正极通入。参加反应的氧气是0.2mol，得到0.8mol电子，所以消耗甲烷的物质的量是0.8mol÷8＝0.1mol，生成CO2是0.1mol，但溶液中氢氧化钾是0.15mol，所以反应中生成碳酸钾和碳酸氢钾，且二者的物质的量均是0.05mol。由于CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以放电后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c(K+)＞c(HCO3-)＞cCO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。
②原电池中负极失去电子，所以葡萄糖在负极放电，电极反应式是C6H12O6－24e-+6H2O＝6CO2＋24H+。
Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，所以该温度下水的离子积常数＝1×10－13，所以pH＝12的NaOH溶液中OH－的浓度是0.1mol/L。所得混合液为中性，这说明二者恰好反应，则VaL×0.01mol/L＝VbL×0.1mol/L，解得Va︰Vb＝10︰1。
（2）在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，因此根据电荷守恒可知，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝0.01mol/L，则溶液中c(CH3COOH)＝（0.5c－0.01）mol/L。又因为溶液中c(H＋)＝1×10－7mol/L，所以根据醋酸的电离常数表达式可知Ka＝＝2×10-9/（c－0.02）。

本题难度：困难