1、选择题  对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是

A．平衡可能向正反应方向移动
B．平衡可能向逆反应方向移动

C．生成物的浓度相应增大
D．平衡可能移动也可能不移动

参考答案：C

本题解析：
试题分析：对于达到平衡状态的可逆反应，反应物浓度减小，平衡可能向左移动，如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应达到平衡后减小二氧化硫浓度；平衡也可能不移动，如2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，扩大容器体积，平衡不移动；平衡也可能向右移动，如正反应为吸热反应的可逆反应，升高温度，平衡向右移动，反应物浓度减小。A、B、D正确。
点评：化学平衡向右移动说明正反应速率大于逆反应速率、生成物产率增加。反应物浓度减小，平衡可能移动也可能不移动。

本题难度：简单

2、填空题  密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量SO2和O2，发生反应：2SO2+O22SO3，并达平衡后。B容器中SO2的质量分数????（填“ >”、“ < ”或“=”） A 容器中SO2的质量分数

参考答案：＞

本题解析：根据反应的方程式可知，正反应是体积减小的可逆反应，所以如果保持容器容积不变，则压强是减小的。因此在反应过程中，A中的压强大于B中的压强，所以A中SO2的转化率大于B中SO2的转化率，则B容器中SO2的质量分数大于A 容器中SO2的质量分数。

本题难度：一般

3、选择题  在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2

参考答案：

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2，下列说法正确的是（　　）。
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B．在80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）＜v（逆）
C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4的百分含量将增大

参考答案：BD

本题解析：根据题目得出，温度越高，平衡常数越小，平衡应该向左移动，正反应应该是放热反应，A错误；80 ℃时，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，Q＝＝8＞K，故平衡应该逆向移动，因此v（正）＜v（逆），B正确；恒温恒压下充入少量的Ar，体积变大，平衡逆向移动，C错误；向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），平衡逆向移动，达新平衡时，Ni（CO）4（g）的百分含量将增大，D正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应进程的是[???? ]
① V(N2)=0.3mol/（L·min）
② V(NH3)=0.6mol/（L·min）
③ V(H2)=0.6mol/（L·min）
④ V(H2)=0.15mol/（L·s）
A．②④
B．①③
C．③④
D．①②

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般