1、选择题  下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2+Br-═Cl-+Br2
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

参考答案：A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，实质是：2H++2OH

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应，不可以用H+ + OH－= H2O表示的是

A．盐酸与氢氧化铜反应
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应

C．硝酸与氢氧化钾溶液反应
D．醋酸与氢氧化钙溶液反应

参考答案：ABD

本题解析：A．Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋H2O
B．2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=2H2O＋BaSO4↓
D．CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O

本题难度：一般

3、选择题  下列反应不能用离子方程式H++ OH－= H2O表示的是（?）

A．硝酸与Ba(OH)2溶液
B．澄清石灰水与盐酸

C．NaOH与NaHSO4溶液
D．硫酸与Ba(OH)2溶液

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据离子方程式可知，该反应应该是强酸和强碱之间发生的中和反应，所以选项A、B正确；C中硫酸氢钠虽然是盐，但属于强酸的酸式盐，所以选项C也是正确的；D中还有白色沉淀硫酸钡生成，不正确，答案选D。
点评：本题容易错选选项C，而漏选D。这是由于没有考虑到生成物中有难溶性的硫酸钡产生，所以做题时应该灵活运用所学的知识，不能死记硬背，而应该以事实为依据。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式中，书写正确的是

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是????????????????????。
（2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为________
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是????????????????????。
②将NaHSO4固体放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是???????????。

参考答案：（1）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

本题解析：
试题分析：（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是：先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）由Fe+ 2Fe3+="3" Fe2+，及完全反应后Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，得消耗1Fe、2 Fe3+，生成了3Fe2+，溶液中余3 Fe3+，则原溶液中有5 Fe3+，所以Fe粉和氯化铁的物质的量之比是1:5
（3） ①向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，生成碳酸氢钠，加热、蒸干、灼烧，碳酸氢钠分解，最终得Na2CO3固体

本题难度：一般