1、选择题  根据下列反应：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序是（　　）
A．SO2、I-、Fe2+、Cl-
B．Cl-、Fe2+、SO2、I-
C．Fe2+、I-、Cl-、SO2
D．I-、Fe2+、Cl-、SO2

参考答案：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；还原剂SO2的

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  根据反应式：①2Fe3+＋2I?－2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（???）

A．Br－、Fe2+、I－
B．I－、Fe2+、Br－

C．Br－、I?－、Fe2+
D．Fe2+、I?－、Br－

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物可知，还原性强弱顺序为I?－＞Fe2+＞Br－。

本题难度：一般

3、填空题  对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
（1）Cu? +? 4HNO3(浓)?===? Cu(NO3)2? +? 2NO2↑? +? 2H2O
①氧化剂____________②离子方程式____________________________
（2）2H2S + SO2? ===? 3S↓ +? 2H2O?
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________

参考答案：（1）①HNO3?? ②Cu+4H++2NO3-＝Cu2++

本题解析：
试题分析：（1）根据反应的化学方程式可知，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，所以氧化剂是硝酸，该反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O。
（2）①该反应的化学方程式可知，H2S中S元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，做还原剂。SO2中S元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，做氧化剂，所以表示为本题难度：一般

4、选择题  已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为??

A．H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2
B．H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+

C．Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+
D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(浓)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：本题是比较氧化性强弱，运用氧化剂的氧化性大于氧化产物，区分氧化剂和氧化产物；氧化剂：反应物中含有元素化合价降低的物质；氧化产物：还原剂失去电子后（化合价升高）所得的产物，由题干可知：氧化性H2SO4(浓) > Cu2+， Fe3+ > Cu2+，H2SO4(浓) > Br2，Br2 > Fe3+，综上所述，H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+，A.错误；B.正确；C.错误；D.错误。

本题难度：一般

5、选择题  氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是[???? ]
A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性
B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20NA
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生反应：4Cl2+I2+ 6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单