1、选择题  设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．1mol NH3所含有的原子数为NA
B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
D．1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA

参考答案：C

本题解析：根据氨气的化学式可知，1molNH3中含有3mol原子，A不正确；常温常压下，22.4L氧气不是1mol，B不正确；48g臭氧是1mol，含有3mol氧原子，C正确；D中氯化钠的物质的量是0.1mol，含有钠离子是0.1mol，D不正确，答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30g。则下列有关叙述错误的是
A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol
B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)
C．30g固体中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH)
D．不能确定原混合物中NaOH的质量

参考答案：

本题解析：
试题分析：由于溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－全部转化为沉淀，所以，后得到白色固体30g应为碳酸钙和氢氧化钠的混合物。可看作发生了以下反应：Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH；NaHCO3+CaO+H2O=CaCO3 +NaOH + H2O，由此可以看出：固体质量的变化仅由反应Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH造成。
Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH
106?????????? 18
x???????

本题难度：一般

3、选择题  下列有关0.1 mol·L－1 KNO3溶液的叙述正确的是（???）
A．1 L该溶液中含有KNO3 101 g
B．100 mL该溶液中含有NO0.01 mol
C．从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的KNO3溶液的浓度为 0.01 mol·L－1
D．在1 L水中溶解10.1 g KNO3，即可配制得0.1 mol·L－1 KNO3溶液

参考答案：B

本题解析：浓度是0.1mol/L，则1L溶液中含有溶质是0.1mol，质量是10.1g，A不正确；由于溶液是均一、稳定的，所以B、C中浓度是不变的，因此B正确，C不正确；D不正确，因为1L是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)
(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为???????。
(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为???????mol。
(3)如果盐酸过量，生成CO2的体积为???????L；
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道????????????????????????????????????????????????????????。
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是???????????????。

参考答案：(1)100∶84(或25∶21)
(2)

本题解析：(1)质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，所以二者的物质的量之比是100∶84(或25∶21)。
(2)混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为?mol与

本题难度：一般

5、选择题  用98%的浓H2SO4(密度为1.84?g/mL)配制1?mol/L的稀H2SO4?100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是??[???? ]
A．②⑥③⑦⑤?????
B．④③⑤⑦⑥?????
C．①③⑦⑤⑥?????
D．②⑤⑦⑥

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单