1、选择题  硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离了浓度为0.1mol?L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1，则混合液中镁离了的浓度为（　　）
A．0.15mol?L-1
B．0.3mol?L-1
C．0.45mol?L-1
D．0.2mol?L-1

参考答案：铝离了浓度为0.1mol?L-1，硫酸根离子的浓度为0.3m

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(???? )
A．32克O2所含的原子数目为2NA???
B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5NA
C．0.5molSO2含有的分子数目为1.5NA
D．0.5NA个氯气分子（标况下）的体积是11.2L

参考答案：C

本题解析：考查阿伏加德罗常数的应用。32g氧气的物质的量是1mol，所以含有2mol氧原子，选项A正确；SO2是由1个S原子和2个氧原子构成的，共计含有3个原子，所以0.5molSO2含有的原子数目为1.5NA，选项B正确；选项C不正确，0.5molSO2含有的分子数目为0.5NA；根据可知，0.5NA个氯气分子的物质的

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（ ? ）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
B．现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体
C．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低
D．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、量筒量取浓硫酸时，不应该将量筒的洗涤液转移到容量瓶中，否则浓度偏高，A不正确；由于容量瓶的规格没有480ml的，因此需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则应该使用500ml容量瓶配制溶液，则需要硫酸铜固体的质量是0.1mol/L×0.5L×160g/mol＝8.0g，B不正确；C、使用托盘天平称量固体药品时左码右物，则实际称量的固体质量可能偏小，所以可能会导致所配溶液浓度偏低，C正确；D、容量瓶在使用前不须用待配溶液润洗，否则浓度偏高，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组数据关系中，前者比后者大的是（   ）            
A．纯水100℃和25℃时的pH
B．Na2CO­3溶液中的HCO3—和OH—数目
C．常温下pH相同的CH3COOK溶液和KOH溶液中由水电离出的OH—离子浓度
D．100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目

参考答案：CD

本题解析：略

本题难度：一般