1、选择题  下列说法正确的是（     ）
A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)＝3[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]

参考答案：C

本题解析：碳酸钠溶液中碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子电离产生碳酸根离子，两溶液中离子的种类相同，A错误；等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠溶液，溶液中阳离子的个数不相等，碳酸钠溶液中的阳离子较多，B错误；根据电荷守恒有c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，C正确；D不属于质子守恒，所以答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(    )

A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：pH之和等于14的酸碱等体积混合，因为氨水是弱碱，继续电离，所以显碱性。
c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)，故选C。
考点：考查酸碱混合离子浓度大小的比较。
点评：pH之和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。属于较简单题。

本题难度：困难

3、选择题  下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是（　　）
A．HS-+H20?H3O++S2-
B．

参考答案：A、是硫氢根离子的电离方程式，不是水解方程式，故A错误；

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，Na+、H+、Cl－、NO3－可以大量共存
B．和新制氯水反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
C．加入NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全的离子方程式： Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓
D．离子浓度关系：c(SO42－) = c(NH4+ )＞c(Fe2+ )＞c(H+ )＞c(OH－)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、亚铁离子在氢离子存在下，被硝酸根离子氧化成铁离子，所以不能大量存在，不选A；B离子方程式不遵循电荷守恒，不选B；C、溶液中亚铁离子先和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，正确，选C；D、由于铵根离子水解，所以硫酸根离子浓度大于铵根离子浓度，亚铁离子也水解，使溶液显酸性，所以错误，不选D。
考点：离子共存，离子反应

本题难度：困难

5、填空题  （6分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：