1、选择题  根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是
A．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂
B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂
C．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂
D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂

参考答案：A

本题解析：
试题解析：根据生活经验，厕所清洁剂、醋均显酸性，pH均小于7，但厕所清洁剂的酸性比醋强，故厕所清洁剂的pH比醋的小．肥皂、厨房洗涤剂均显碱性，pH均小于7，但厨房清洁剂的碱性比肥皂强，故厨房清洁剂的pH比肥皂的大．故上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是：厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂。
考点：溶液的酸碱性

本题难度：一般

2、选择题  下列方程式中，属于水解反应的是

A.H2O+H2O＝H3O++OH-
B.HCO3-+OH-＝H2O+CO32-
C.CO32-+H2O＝HCO3-+OH-
D.HCO3-+H2O＝CO32-+H3O+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  在25℃时，浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(mol/L)，则下列判断正确的是

A.a＞b＞c
B.c＞a＞b
C.b＞a＞c
D.a＞c＞b

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：
（1）工业上采取CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H2（g）

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：A、无论HA和MOH酸碱的强弱以及是否过量，溶液中只存在四种离子，且满足电荷守恒：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)，A正确；B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)=c(OH-)，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)，且两者都是水解产生OH-，物质的量浓度大于OH-的浓度，则c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，B错误；C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)，C正确；D、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH = 4而不是pH = 1，证明H2A不是强酸且NaHA电离大于水解使溶液呈酸性，c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D错误。答案选AC。
考点：考查离子浓度大小的比较、酸碱混合时的定性判断及PH的计算。

本题难度：一般