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1、选择题 根据以下几个反应：①Cl2+2KI
2KCl+I2??②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2KI2KCl+I2 +2FeCl2??④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是(??? )
A．Cl2>I2>Fe3+>SO2
B．Cl2>Fe3+>I2>SO2
C．Cl2>Fe3+>SO2>I2
D．Fe3+>I2>Cl2>SO2
参考答案：B
本题解析：
试题分析：氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl2
本题难度：一般
2、选择题 在常温下发生下列反应：
(1)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
(2)2A2++B2=2A3++2B-
(3)2B- +Z2=B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是[???? ]
A．溶液中可能发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂
C．氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>B2>A3+
D．X2+是XO4-的还原产物
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 以Pt为电极，电解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是
[???? ]
A、M3+＞Cu2+＞H+
B、Cu2+＞ H+＞M3+
C、M3+＞ H+＞Cu2+
D、条件不足，难以确定
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是
| 实验操作及现象
| 实验结论
|
A
| 分别向2 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象
| 酸性：
CH3COOH ＞ H2CO3＞ H3BO3
|
B
| 向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀
| 溶度积：
Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
|
C
| 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
| 证明生成了乙烯
|
D
| 将少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色
| 氧化性：Br2＞I2
参考答案：AD
本题解析：
试题分析：A、根据强酸制弱酸的原理，醋酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸，而H3BO3与碳酸氢钠溶液混合，无气体产生，说明酸性H2CO3＞ H3BO3，正确；B、向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，错误；C、向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明生成了乙烯，因为乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D、将少量的溴水滴入NaI溶液中，则生成碘和NaBr，再滴加CCl4，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳的密度大于水与水不互溶，在下层，所以振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色，正确，答案选AD。
考点：考查反应的原理判断，现象与结论的分析判断
本题难度：一般
5、选择题 根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是( )。
A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+
B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+
C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+
D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+
参考答案：D
本题解析：由信息知氧化性B2+＞A2+,D能和水反应而A、E、B不和水反应,所以有金属活泼性D大于A、B、E,B、E组成的原电池中B失电子,金属活泼性越强,对应阳离子的氧化性就越弱,所以E2+＞B2+＞A2+＞D2+,选D。
本题难度：一般
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