1、选择题  由相同条件下的三个反应：①2NaA +B2 ="2NaB" +A2； ②2NaC +A2 ="2NaA" +C2；
③2NaB +D2 ="2NaD" +B2；可判断
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－
C．2NaD +A2 ="2NaA" +D2可进行
D．2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、根据发生的反应可判断①中的氧化剂是B2，氧化产物是A2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，二者的氧化性强弱的关系是B2＞A2，错误；B、同理可判断还原剂与还原产物，①的还原剂是A－，还原产物是B－，②中的还原剂是C-，还原产物是A-,③中的还原剂是B-，还原产物是D-，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：C－＞A－＞B－＞D－，正确；C、根据B选项，还原性：A－＞D－，所以A2不会与D-发生置换反应，错误；D、还原性：C－＞B－，所以2NaC+B2 =2NaB+C2能进行，错误，答案选B。
考点：考查不同反应中物质氧化性、还原性的判断

本题难度：一般

2、选择题  已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，则下列反应不可能发生的是???
A．2Fe 3+ + SO2 + 2H2O ＝ 2 Fe 2+ + SO42- + 4H+
B．I2 + SO2 + 2H2O＝ H2SO4 + 2HI
C．2 Fe 2+ + I2＝2Fe 3+ + 2I-
D．H2O2 + SO2＝H2SO4

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  

已知反应2A-+C2==2C-+A2,?2C-+B2==2B-+C2,?2D-+C2==2C-+D2,由此可以推断反应物D2和B2的关系正确的是

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理，请设计一个实验证明铁离
子的氧化性强于铜离子??????????????????????????????????????????????????????
??????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：将铜粉加入到氯化铁溶液中，溶液变蓝色，证明铁离子的氧化性强于

本题解析：
试题分析：根据氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，可以设计如下实验：将铜粉加入到氯化铁溶液中，溶液变蓝色，证明铁离子的氧化性强于铜离子。
点评：本题考查了氧化还原反应的运用，该考点是高考考查的重点，本题难度适中。关键是要掌握氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂。

本题难度：一般

5、选择题  现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是
（1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2        （2）Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br—

A．Br2>Fe2+> I2
B．Br2>Fe3+> I2

C．I2> Br2>Fe3+
D．Fe3+> Br2> I2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。由（1）可知铁离子是氧化剂，氧化产物是碘，所以氧化性：Fe3+> I2；由（2）可知氧化剂是Br2，氧化产物是铁离子，所以氧化性：Br2>Fe3+，综合起来是氧化性：Br2>Fe3+> I2，答案选B。
考点：考查氧化还原反应规律的应用，物质氧化性强弱的判断

本题难度：一般