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1、选择题 有关物质的量浓度溶液配制
的下列说法中正确的是（????）
A．将1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1
B．将0.1mol NaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 mol·L-1
C．需要48mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用50mL容量瓶
D．将4.0g NaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为1 mol·L-1
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图2?????????????图3??????????????图4????????????????图5
A．用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
参考答案：D
本题解析：A项，NaOH可以将Cl2、HCl同时除去，错；B项，蒸干NH4Cl时，它会分解，错；C项，纯碱为粉未状，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，错；D项，CCl4的密度比水大，位于水的下层，正确。
【考点定位】化学实验基本操作
本题难度：一般
3、实验题 重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2?
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应： SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑?????? Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物
| Al(OH)3
| Fe(OH)3
| Mg(OH)2
| Cr(OH)3
|
完全沉淀时溶液pH
| 4.7
| 3.7
| 11.2
| 5.6
?
试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是?????????????；
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是????????????????????；
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：????????????????????；
（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL?2mol?L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判断达到滴定终点的依据是： ?????????????????????。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度??????(设整个过程中其它杂质不参与反应) 。
参考答案：（1）使反应物接触更充分，加快反应速率；?
（2）除去
本题解析：
试题分析： （1）反应①反应时不断搅拌目的是加快反应速率。
（2）氧化煅烧后过滤，滤液中阴离子主要含有CrO42-、AlO2-、SiO32-，由表格中信息可知，调节pH至4.7目的是除去溶液中AlO2-、SiO32-。
（3）CrO42－与H+生成Cr2O72-和水。
（4）发生的反应为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，Cr2O72-～3I2～6S2O32-，所以Na2Cr2O7纯度为=  ?=83.84%。淀粉遇碘显蓝色，加入硫代硫酸钠溶液将碘反应完全后溶液呈无色，所以当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色变为无色且30s不变色为终点。
本题难度：困难
4、选择题 下列叙述中正确的是
A．某溶液加入CCl4，C Cl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
D．硝酸亚铁溶液中要加入稀硝酸抑制水解，防止溶液变浑浊
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在单质碘，A不正确；B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，凡是能把碘化钾氧化生成单质碘的气体均可，B不正确；C、液溴易挥发，因此在存放液溴的试剂瓶中应加水封防止液溴挥发，C正确；D、在酸性条件下NO3－具有氧化性，能氧化Fe2＋，因此硝酸亚铁溶液中加入稀硝酸，发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，得不到实验目的，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 下列实验操作中，错误的是[???? ]
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次
D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
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