1、选择题  用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管

参考答案：CD

本题解析：考查中和滴定误差分析
A：滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致读数偏小，标准溶液体积偏小，测定结果偏低
B：操作正确，测定结果正确
C：导致标准溶液体积偏大，测定结果偏高
D：导致标准溶液浓度偏小，标准溶液体积偏大，测定结果偏高
答案为CD

本题难度：一般

2、选择题  要配制1 mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是
A．称取8g NaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL 蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。
D．称取8g NaOH固体，放入烧杯里，加适量水溶解，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，把洗液一并转移到容量瓶中，再加水将溶液体积调至100mL

参考答案：D

本题解析：A错，配制一定体积浓度准确的溶液要用容量瓶；B错，量筒不能用于配制溶液，只能量取液体；C错，用容量瓶配制溶液时，溶解溶质是在烧杯中进行，不用直接放在容量瓶中溶解；D正确；

本题难度：一般

3、选择题  用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是
A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色
B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色
C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色
D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8

参考答案：A

本题解析：在选择指示剂时要尽可能使指示剂的变色范围和滴定终点时的pH保持一致，且颜色一般由浅变深以便于观察。因此最佳的是酚酞。答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如图：

有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表：

（1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末并通入空气，同时保持酸过量，理由是?????。
（2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、??????。
（3）①在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是??????????，KMnO4是该反应的?????（氧化剂、还原剂）。将溶液的pH调至4，目的是??????????????????????。
②在“除杂II”中，加入锌粉的目的是???????????????????????????????????。
（4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］和CO2等，请写出该反应的化学方程式?????????????????????????????????????????????????????。
（5）本工艺中，过滤分离次数较多，其明显的缺陷是?????????????????????????。

参考答案：（1）增大反应面积，加快反应速率（2分）；保证锌渣充分反应。

本题解析：
试题分析：（1）酸浸采取的措施与加快反应速率、提高浸出率或原料的利用率；
（2）过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯等玻璃仪器；
（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将Fe2+转化成为Fe3+，调节pH使Fe3+ 完全转化为Fe(OH)3沉淀；锌比铜活泼，可以除去溶液中的Cu2+（或调节溶液的pH值）；
（4）由原子守恒可知，2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑；
（5）过滤次数较多，锌元素损失较多，降低产率。

本题难度：一般

5、选择题  下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是
①分液漏斗②蒸馏烧瓶③冷凝管④容量瓶⑤蒸发皿⑥长颈漏斗
A．②⑥
B．①④
C．③④
D．③⑤

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般