1、选择题  温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（???）

A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025（不考虑单位）
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0
D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、由图可知，0～50s 内Cl2的浓度变化量为0.08mol/L，根据v=△c/△t计算v（Cl2）=1.6×10-3mol/（L?s），正确；B、由图可知，250s时达到平衡，平衡时c（Cl2）=0.1mol/L，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算，
PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
开始（mol/L）：0.5??????? 0??????? 0
变化（mol/L）：0.1??????? 0.1????? 0.1
平衡（mol/L）：0.4??????? 0.1????? 0.1
故该温度下平衡常数k=0.025，正确；C、由B可知，平衡时c（PCl3）=0.1mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c′（PCl3）=0.11mol/L，浓度增大，平衡向正反应移动，该反应为吸热反应，△H＞0，错误； D、反应达平衡后，再向容器中充入 1mol PCl5，平衡向正反应移动，等效为增大压强，增大压强，与原平衡相比PCl5转化率降低，故达平衡时0.1mol/L＜c（Cl2）＜0.2mol/L，正确。

本题难度：一般

2、选择题  在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应：
A（g）+xB（g）2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生成0.4moLC， 则下列计算结果不正确的是（???）
A．平衡时，物质的量之比A︰B︰C=2︰11︰4
B．x值等于4
C．A的转化率为20%
D．平衡时B的平均反应速率为0.04moL／（L·min）

参考答案：A

本题解析：
试题分析：反应达到平衡时，混合气体为3.4moL，生成0.4moLC， 所以消耗的A为0.2mol，消耗的B为3-[3.4-(1-0.2+0.4)]=0.8，根据=，所以x为4故B正确；A的转化率=0.2/1×100%=20%，故C正确；平衡时B的平均反应速率=0.8/10/2=0.04moL／（L·min），故D正确；平衡时，A的物质的量为0.8mol，B的物质的量为3.4-(1-0.2+0.4)=2.2mol，所以平衡时物质的量之比A︰B︰C=0.8：2.2：0.4=4：11：2，故A不正确，为本题的答案。
点评：本题考查了化学平衡的知识点，该考点是高考考查的重点，本题涉及了化学平衡的计算，难度适中。

本题难度：一般

3、选择题  向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

参考答案：B

本题解析：由于反应前后体积不变，所 以只要最初投入的CO和水蒸气的物质的量之比满足1︰2，平衡即使等效的，因此根据方程式换算后选项ABCD分别是1︰2、1︰1、9︰19、1︰2，所以A和D中平衡时CO的体积分数等于x；B中相当于降低水蒸气浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡时CO的体积分数大于x；C中相当于增大水蒸气浓度，平衡向正反应方向移动，平衡时CO的体积分数小于x，答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间t变化的情况。试回答：

(1)该反应的反应物是____。
(2)该反应的化学方程式为___。
(3)2min内，A物质的平均反应速率为____。

参考答案：(1)A
(2)2A=B+3C
(3)0.

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应H2(g)+ Br2(g) 2HBr(g)达到平衡的标志是
A．断裂1 mol H－H键的同时生成2 mol H－Br键
B．单位时间内消耗1 mol H2，同时生成1 mol Br2
C．H2、Br2、HBr的分子数之比为1∶1∶2
D．混合气体的压强不再改变

参考答案：B

本题解析：
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。A、根据反应式可知断裂1 mol H－H键的同时一定生成2 mol H－Br键，即二者的反应速率方向一致，因此不能说明反应达到平衡状态，A不正确；B、单位时间内消耗1 mol H2，则必然同时消耗1mol单质溴，由于同时生成1 mol Br2，所以单质溴的正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态，B正确；C、平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此H2、Br2、HBr的分子数之比为1∶1∶2不一定是平衡状态，C不正确；D、反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，所以压强不变，不能说明反应达到平衡状态，D不正确，答案选B。

本题难度：一般