1、填空题  分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)???mC(g)+2D(g)，经5min达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，回答下列问题：
（1）m值为 _____________；
（2）B的转化率为 __________；
（3）平衡时容器内物质的总物质的量为 __________；
（4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是________
?????????????????? ①v(A)=0.5 mol·L-1·min-1??????????? ② v(B)=0.2 mol·L-1·min-1
???????????????????③ v(C)=0.3 mol·L-1·min-1?????????? ④ v(D)=0.1 mol·L-1·min-1

参考答案：（1 ）2??
（2 ）20%??
（3）1.

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  氯化铜的水溶液为淡蓝色，当加入浓盐酸后，溶液就变成黄绿色，这种颜色的变化是由下列可逆反应引起的：

下列方法能使溶液变成淡蓝色的是（???）
A．加蒸馏水
B．加入NaCl溶液
C．加AgNO3溶液
D．加盐酸

参考答案：AC

本题解析：依据平衡移动原理，加入水，会使平衡向逆反应移动；而加入AgNO3溶液，会使氯离子浓度降低，平衡向逆反应移动；但加入NaCl溶液和加盐酸，会使氯离子浓度增大，平衡向正反应移动，溶液颜色加深。

本题难度：一般

3、选择题  在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是(　　)

A．X2为0.3 mol·L-1,Y2为0.9 mol·L-1
B．Y2为1.0 mol·L-1

C．X2为0.3 mol·L-1,Z为0.2 mol·L-1
D．Z为1.0 mol·L-1

参考答案：D

本题解析：化学平衡研究的是可逆反应,故解这类题目时要善于利用极值法;另外,此题的易错点是在将选项中所有物质浓度列出来时,易忽略物质的量是否守恒。此题的解法为:
　　　　X2(g)+3Y2(g)2Z(g)
0.2??????? 0.6??????? 0.4
0????????? 0????????? 0.8(设反应正向进行彻底)
0.4??????? 1.2??????????????????? 0(设反应逆向进行彻底)
据可逆反应的含义知:0<c(X2)<0.4 mol·L-1;0<c(Y2)<1.2 mol·L-1;0<c(Z)<0.8 mol·L-1。

本题难度：一般

4、选择题  对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是

A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C．X、Y为气体，Z、W为非气体
D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：
(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20 ①5 min内，消耗N2的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_______________v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）。 ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母） A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2??? B．v（N2）正=3v（H2）逆 ?????????C.容器内压强保持不变??? D．混合气体的密度保持不变????? E.容器内混合气体的平均分子量不变 ③若改变某一条件，达新平衡时n(H2)="1.60mol" ，下列说法正确的是_____________。 A.平衡一定正向移动??????????? B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体 C.可能是降低了容器的温度????? D.可能是缩小了容器的体积 （2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示： ? N2 H2 NH3 起始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0.2 平衡浓度（mol/L） a b c 请回答： ①各物质的平衡浓度可能是_______________． A．c="0.5mol/L??" B．b="0.5mol/L????" C．c="0.4mol/L??" D．a=0.3mol/L ②a的取值范围是：_______________． ③请用数学表达式表示下列量之间的关系： (I)a与b的关系：_______________。 (Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。 (3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反应的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。 （已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol） 参考答案：(1)①0.008mol.L－1.min-1 ;? 0.1; 本题解析：略 本题难度：一般 首页 上一页 3 4 5 6 7 8 9 下一页 尾页 6/10/10