电离平衡常数(25 ℃)
| 1.8×10-5
| 3.0×
| K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:
a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;
pH由大到小的顺序是 (填编号)。
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是 ;
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是 ,
稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是 ;
(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= (填准确数值)。
参考答案：(1)a,b,d,c (2)A
(3)大于 稀释相同倍
本题解析：(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH>H2CO3>HClO>HC ,而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反,所以得出pH大小顺序为a,b,d,c。
(2)醋酸是弱电解质,稀释后电离程度增大,但CH3COOH、CH3COO-、H+浓度却都要减小,但c(OH-)却是增大的,且CH3COOH浓度减少最多,所以A减小,B增大,C不变,D增大。
(3)观察图示稀释100倍pH变化小于两个单位说明HX也为弱酸,pH变化大于醋酸pH变化,因此酸性大于醋酸,电离常数大于醋酸;稀释后c(H+)小于醋酸溶液中的c(H+),所以对水的电离抑制能力减小。
(4)根据电荷守恒得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7 mol/L。
本题难度：困难
5、实验题 （14分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸 式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗；胶头滴管。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸馏水。试回答以下问题。
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是
（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是 。
（3）过滤时，应选用上述玻璃仪器中的 （填编号）
Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为 。
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。
参考答案：Ⅰ、（1）指示剂；（2分） （2）250mL容量瓶；（2分）
本题解析：
试题分析：（1）由于盐酸和NaOH溶液都是无色溶液，在滴定时无明显现象，所以还需要用酸碱指示剂来判断反应达到了滴定终点。（2）用固体配制一定物质的量浓度的溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，在称量时用到天平，溶解时用到烧杯、玻璃棒，移液时是将溶液转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，定容时要用胶头滴管，最后颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少250ml的容量瓶。（3）过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等，选①④⑤⑧⑩。Ⅱ、（1）高锰酸钾有强氧化性，会氧化橡皮管，不能用碱式滴定管盛装，用酸式滴定管盛装；草酸溶液是无色的，KMnO4溶液是紫色的，滴定终点的现象为：当滴加最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不变色。（2）没用标准液洗涤滴定管，由于滴定管上沾有水使得高锰酸钾的浓度变小，滴定时消耗的高锰酸钾变多，导致草酸的浓度偏高。（3）反应前后的两次读数分别为a和b则用去的KMnO4溶液体积为(b-a) ml，消耗KMnO4的物质的量为(b-a)×10-3×c mol，又根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4
本题难度：困难
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考试问吧
HCO3-+OH-。
mol/L