1、选择题  水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．图中对应点的温度关系为：a＞b
B．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 [???? ]
A．2mol H2（g）和2mol I2（g）与4mol H2（g）和4mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中反应达到平衡时H2的转化率
B．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度
C．用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数
D．物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），请说明理由_____________________
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________
（3）95℃时，0．1mol/L的NaOH溶液的PH为____________
（4）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________

参考答案：（1）A；25℃时，Kw=10-14
（2）10：1

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4
④NH4Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是

A．②＞⑤＞①＞③＞④
B．②＞①＞⑤＞③＞④

C．②＞①＞⑤＞④＞③
D．②＞⑤＞③＞④＞①

参考答案：C

本题解析：醋酸钠水解显碱性，氢氧化钠是强碱，硫酸氢钠电离出氢离子显酸性，氯化铵水解显酸性，氯化钠不水解显中性，所以正确的答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性
B．pH＝6的溶液一定显酸性
C．pH＝7的溶液一定显中性
D．c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定显酸性

参考答案：A

本题解析：
试题分析：不管在什么溶液中，c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性，A对；没有指明温度，pH＝6的溶液不一定显酸性，B错；没有指明温度，pH＝7的溶液不一定显中性，C错；没有指明温度c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液不一定显酸性，D错。
考点：溶液酸碱性与离子浓度，温度的关系。

本题难度：一般