1、选择题  与I2< Br2< Cl2< F2的变化规律(由弱到强或由低到高或由难到易)不符合的是

A.与氢气反应的难易程度
B.氧化性的强弱
C.氢化物的熔沸点
D.氢化物稳定性

参考答案：C

本题解析：试题分析：非金属性越强，相应非金属单质的氧化性越强，越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，但与氢化物的沸点并无直接的关系，答案选C。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，难度不大。主要是考查学生对元素周期律的了解掌握程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。

本题难度：简单

2、选择题  下列各组顺序排列不正确的是

A.离子半径：S2->O2->Na+>Al3+
B.热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3
C.电负性：F>O>Ｎ>Ｃ
D.第一电离能：F>O>Ｎ>Ｃ

参考答案：D

本题解析：考查了元素周期律的相关知识点；由于N元素的半充满状态，使第一电离能O<N

本题难度：简单

3、选择题  下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价化合物的是

A.8和11
B.8和13
C.15和17
D.12和9

参考答案：C

本题解析：试题分析：共价化合物就是通过共价键形成的，共价键就是原子与原子通过共用电子对形成的化学键。
A项中O和Na形成的是离子化合物，如Na2O,Na2O2。其中 Na2O2 中既有离子键又有共价键。
B项中O和Al，氧化铝就是离子化合物，通过离子键结合
C项中P和Cl，可以形成PCl3 或者PCl5 ,由共价键形成共价化合物。
D项中Mg和F形成氟化镁是通过离子键结合形成的离子化合物。
考点：共价键
点评：本题考查共价键的知识，题目难度中等。

本题难度：困难

4、选择题  下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是

A.CH4
B.C2H6
C.C2H5OH
D.H2O

参考答案：BC

本题解析：同种原子之间形成的共价键为非极性键，不同种原子之间形成的共价键为极性键。写出结构简式，据此分析，即知正确选项。

本题难度：简单

5、选择题  某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是

A.0
B.2
C.5
D.8

参考答案：B

本题解析：考查原子核外电子排布规律。根据构造原理可知电子的排布顺序是
1s2s2p3s3p4s3d......，因此当3d能级上有1个电子时，它的N能层上电子数应是2。答案选B。

本题难度：一般