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1、选择题 Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：
①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：
砝码质量
| 50
| 20
| 20
| 10
| 5
|
取用砝码情况
| 先↓后↑
| ↓
| 先↓后↑
| ↓
| 先↓后↑
烧杯的质量为 g。
②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码，将游码的位置移到 g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。
Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移
⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （请填编号）（从下列中选用 A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml）
（2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响
（用偏大、偏小、无影响填写）
参考答案：Ⅰ、①33.2g ②5 2.6
本题解析：
试题分析：称量里，左边放物体，右边放砝码，物体的质量等于砝码加游码的质量。溶液的稀释遵循稀释定律。即：c(浓硫酸)×V(浓硫酸)= c(稀硫酸)×V(稀硫酸)
考点：考查一定物质的量浓度溶液配制的有关知识。
本题难度：一般
2、选择题 W g含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H＋)＝0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是(?? )
A．0.05 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1
C．0.15 mol·L－1
D．0.2 mol·L－1
参考答案：B
本题解析：
试题分析：当金属恰好沉淀完全时，溶液的溶质就为(NH4)2SO4，所以氨水的物质的量是硫酸物质的量的2倍，根据题意可知硫酸的物质的量为 。所以NH3·H2O的物质的量为0.01mol，氨水的浓度为 本题难度：一般
3、选择题 将112mL（标况）乙炔气体溶于2mL苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物含碳量为（ ）
A．75%
B．66.7%
C．92.3%
D．无法计算
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为
A．0.1 mol/L
B．0.15 mol/L
C．0.2 mol/L
D．0.25 mol/L
参考答案：C
本题解析：
试题分析：根据溶液中的电荷守恒有：c(Na+) +3 c(Fe3+)="2" c(SO42-) ，有c(Na+) +3×0.4 mol/L="0.7" mol/L×2
c(Na+)=0.2 mol/L
考点：电荷守恒的运用。
本题难度：一般
5、填空题 （共10分）(1)、（2分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:??????????????????????????????
(2)、（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是???????????????????????
(3)、（2分） 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：????????????????????????????????
(4)（2分）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：? _____________________________________________________
(5)（2分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式____________________________________________________
参考答案：（10分）（1）HX＞HY＞HZ （2）Al2O3??（3）
本题解析：略
本题难度：简单
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