1、选择题  在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此 混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（??? ）??????????????????????????
A．3∶ 7
B．1∶ 2
C．4∶ 7
D．3∶ 4

参考答案：D

本题解析：
试题分析：CO和CO2混合气体的物质的量为，则CO和CO2混合气体的平均摩尔质量为，根据十字交叉可知，CO

本题难度：简单

2、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA
D．0.5 mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如图)含有NA个S—S键

参考答案：C

本题解析：A中铁是过量的,氯气不足,所以反应中转移的电子数是0.2NA,A不正确。B中硫酸的物质的量是0.2 mol,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,稀硫酸和铜不反应,因此转移电子数小于0.2NA,B不正确。选项C中阴离子和阳离子的物质的量之比都是1∶2,1 mol混合物中有1 mol阴离子,且两者的相对分子质量都是78,所以选项C正确。选项D中,先确定S原子和As原子,由于As和N同主族,所以要达到8电子稳定结构,需形成3个共价键,而S需形成2个共价键,所以图中●为As原子,○为S原子,可见存在As—As键、S

本题难度：一般

3、选择题  FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200 mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15 g；向乙溶液中加入10 g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8 g。计算中忽略溶液体积的变化。
(1)废腐蚀液中Cl－的物质的量浓度是________。
(2)废腐蚀液中Cu2＋的物质的量浓度是________。

参考答案：(1)9 mol/L　(2)0.5 mol/L

本题解析：(1)n(Cl－)＝n(AgCl)＝＝0.9 mol，c(Cl－)＝0.9/0.1＝9 mol/L。
(2)在FeCl3与Cu反应后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，向其中加入过量Fe，最终溶液中的溶质是FeCl2，从整个反应过程看，相当于FeCl3与Fe反应生成FeCl2。n(Cu)×64 g/mol＋10 g－＝4.8 g，则n(Cu)＝0.05 mol，n(Cu2＋)＝n(Cu)＝0.05 mol。c(Cu2＋)＝0.05 mol÷0.1 L＝0.5 mol/L。

本题难度：一般

4、选择题  只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是