1、填空题  将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表

(3)其原因是________________________

参考答案：(l)易溶；易溶；不易溶；不易溶
(2)不易溶；不易

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列判断正确的是

A.同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B.常温下，0.4 mol?L-1?HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—）
C.常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
D.用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

参考答案：B

本题解析：试题分析：酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，A不正确；B、常温下，0.4 mol?L-1?HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，HA过量，溶液是由等量的HA和NaA构成的。溶液的pH等于3，显酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，所以c(A-)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH—)，B正确；C、溶度积常数只与温度有关系，所以常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp一样大，C不正确；D、用铂电极电解食盐水，阴极始终是氢离子放电，生成氢气。而阳极首先是氯离子放电生成氯气，然后是OH－放电生成氧气。一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），这说明在反应中有氧气生成，所以为将电解液恢复原状，需向电解液中通入一定量的HCl气体和加入一定量的水，D不正确，答案选B。
考点：考查盐类水解、溶液酸碱性以及溶液中离子浓度大小比较；溶度积常数和电解原理的应用等

本题难度：困难

3、选择题  将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c?(SO42－）：c?(H+)约为

A.1：1
B.1：2
C.1：10
D.10：1

参考答案：C

本题解析：当无限稀释时就要考虑水的电离平衡，即无限稀释时溶液中的氢离子浓度接近10－7mol/L。pH为5的硫酸溶液的浓度是5×10－6mol/L，所以稀释500倍后，c (SO42－）＝1×10－8mol/L，所以稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为1︰10，答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  下列各组物质的性质关系比较中，正确的是

A.酸性：H2SiO3＞H2CO3
B.熔点：SiO2＞CO2
C.导电性：Si＞Cu
D.硬度：晶体硅＞金刚石

参考答案：B

本题解析：A项错，H2SiO3的酸性比H2CO3弱；B项正确，SiO2的熔点远高于CO2；C项错误，硅是半导体，铜是电的良导体；D项错误，金刚石是自然界中最硬的物质，比晶体硅的硬度大．

本题难度：一般

5、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A.常温下pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7
B.0.lmol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C.0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—)
D.pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相等

参考答案：A

本题解析：试题分析：A、混合后醋酸过量，溶液呈酸性，正确；B、物料守恒为c(Na+)＝2[c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(CO32-)]，错误；C、混合后为NaHA溶液，呈碱性，说明水解大于电离，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—)+c(HA-)，错误；D、前者为抑制水的电离，后者促进水的电离，故电离的不等，错误。
考点：考查电解质溶液，涉及弱电解的电离、盐类水解、水的电离及三大守恒的应用。

本题难度：简单