1、选择题  由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，含硫为a%，则所含铁的质量百分含量为（　　）
A．3a%
B．（100-2a）%
C．20%
D．1-3a%

参考答案：FeSO4和Fe2（SO4）3中n（S）：n（O）=1：4，

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列溶液中Cl－浓度最大的是 （   ）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液
B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3溶液
D．300mL 5mol/L KCl溶液

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A.200mL 2mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液，c(Cl-)=2.5mol/L；C.250mL 1mol/L AlCl3溶液，c(Cl-)=3mol/L;D.300mL 5mol/L KCl溶液c(Cl-)=5mol/L答案选D.
考点：物质的量浓度的大小比较

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子含有原子数为3 NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：解此类题要注意1、理清一套运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)2、注意相关概念的理解3、注意审题细节①微粒种类②气体摩尔体积适用条件③物质的组成和结构④物质间的反应及特点⑤电离和氧化还原反应。A、标准状况下，酒精不是气体，22.4L酒精含有的分子数大于1 NA，错误；B．常温常压下,1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+离子数为0.02 NA，错误；C、通常状况下，1 NA 个CO2分子含有原子数为3 NA，正确；D、物质的量浓度为0.5mol

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1
B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
D．9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子

参考答案：C

本题解析：A错，1 mol H2SO4的质量为98g；B错，H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1；C正确；D错，9.8 g H2SO4含有6.02×1022个H2SO4分子；

本题难度：一般

5、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（??）
①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA
⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 NA
A．①②⑤
B．②⑤
C．③④⑤
D．②⑥

参考答案：B

本题解析：阿伏加德罗常数是高考常考知识点，也是常考题型之一。以阿伏伽德罗常数为依托可考查多个知识点，综合性较强。该题考查知识点中包含以物质的量为核心的简单计算。
①H2O在标准状况下不是气体，所以2.24LH2O的物质的量并非0.1mol，其分子数不等于0.1NA ；③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数应为2NA；④1molO2-离子中含有15mol电子，所以32g离子中所含的电子的数目是15NA；⑥1molCO2分子中共价键总数为4 NA。②⑤正确，故选B。

本题难度：一般