1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．将100g?10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%
B．把100?mL?3?mol/L的硫酸跟100?mL H2O混合，所得溶液物质的量浓度大于1.5?mol/L
C．把200?mL?3?mol/L的BaCl2溶液跟100?mL 3?mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3?mol/L
D．已知某温度KNO3的溶解度是31.6?g/100g水，在该温度下将20g?KNO3溶解于50?g水中，所得溶液的质量分数是28.6%

参考答案：A．加热HCl挥发，盐酸的浓度降低，故A错误；
B．微

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A．6?g?H2；B．0.5?mol?CO2；C．1.20×1024个HCl分子；D．148?g?H2SO4；E．92?g乙醇(C2H5OH)；F．4?℃时10?mL水

参考答案：A；A；E；D

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  (14分)
（一）下列有关实验操作或判断不正确的是          ;  （填序号）。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。
B．苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。
C．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。
D．配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需称量4g的氢氧化钠固体。
E．用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色，所以该溶液中不含钾元素。
（二）实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体                 g。
（2）本实验还需要的仪器有                                          。
（3）若实验遇下列情况,溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变)
A．加水定容时俯视刻度线                ；
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理             ；
C．称量的碳酸钠晶体部分失结晶水              ；
（4）请你帮助把标签上的内容写一下(如图)。

参考答案：（一）B D E （填序号）。 （二）(1) 14

本题解析：
试题分析：（一）A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视凹液面最低处刻度线，如果俯视容量瓶中溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大。仰视正好相反，浓度偏小，A正确；B、乙醇和水能互溶，不能用作萃取剂，B错误；C、胶体具有丁达尔效应，所以让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”，C正确；D、托盘天平读数到0.1g，所以需要称量NaOH固体的质量m＝cVM＝1mol/L×0.1L×40g/mol＝4.0g，D错误；E、K元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光的干扰，因此用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应，如果没有观察到紫色，不能确定该溶液中不含钾元素E错误，答案选BDE。
（二）（1）由于实验室没有480ml的容量瓶，因此要配制48ml的溶液，需要选择500ml容量瓶。因此Na2CO3的物质的量n＝cV＝0.5L×0.1mol?L-1＝0.05mol，Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3?10H2O的质量0.05mol×286g/mol＝14.3g；
（2）配制一定物质的量浓度如的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，因此需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）根据c＝n÷V可知，A、加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变，所配溶液浓度不变；C、称量的碳酸钠晶体部分失水，溶质的质量偏大，所配溶液浓度偏高；
（4）标签上的内容为Na2CO3溶液，0.1mol/L。
考点：考查化学实验方案设计与评价；一定物质的量浓度溶液的配制

本题难度：一般

4、选择题  元素X能分别与元素B、N、O形成二元化合物（即只含有两种元素的化合物），它们的相对分子质量依次为68、71和54，在这些二元化合物中X元素的质量分数依次是：83.8%、80.3%、70.3%．则下列说法正确的是（　　）
A．X可能是氢元素
B．X可能是钠元素
C．X可能是氟元素
D．仅依据上述条件还不能确定X是何种元素

参考答案：X与B元素二元化合物：X元素的质量分数是：83.8%，则另外

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 mL4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量
A．0.48 mol
B．0.42mol
C．0.32 mol
D．0.28 mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：本题利用铁元素守恒进行计算。首先与稀硝酸反应后，铁全部转化为二价铁离子，与硝酸根离子结合。所以2n(Fe)=(NO3-)=0.24×4-2.688/22.4=0.84，所以n(Fe)=0.42mol。
考点：元素守恒，铁与稀硝酸的反应
点评：本题也需要利用解题技巧，有效的使用守恒原理。

本题难度：一般