1、选择题  已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）?? △H＝－348.3kJ·mol－1　，
（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　? △H＝－31.0kJ·mol－1，
则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A.－317.3kJ·mol－1
B.－379.3kJ·mol－1
C.－332.8kJ·mol－1
D.＋317.3kJ·mol－1

参考答案：A

本题解析：由热化学方程式：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）?? △H＝－348.3kJ·mol－1　，（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　? △H＝－31.0kJ·mol－1，可知，将两热化学方程式叠加，得Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）△H=－317.3kJ·mol－1

本题难度：一般

2、选择题  仅能在水溶液中导电的电解质

A.NaOH
B.Na2SO4
C.NaHCO3
D.H2SO4

参考答案：CD

本题解析：【错解分析】在氧化物中：酸酐溶于水生成酸而能导电，酸是电解质，而酸酐不是电解质；碱性氧化物中溶于水生成碱而导电，其氧化物为离子化合物，熔融状态下能导电，氧化物和碱皆为电解质；氧化物不溶于水，但其为离子化合物，熔融状态下能导电，氧化物为电解质。
【正解】酸、碱、盐是电解质，在溶于水或熔融状态下能导电。碱、盐大多数为离子化合物，在溶于水或熔融状态下都能导电；而酸为共价化合物，液态时不存在离子，因此仅在溶于水状态下导电。由于思维定势和知识缺陷，仅选了D选项。实际上还存在另一类物质，当它在溶于水或熔融状态时，发生化学反应，生成另一种物质。如：碱、盐受热分解；酸酐溶于水生成酸，转变后的物质能导电，就不能将原物质视为该状态下导电的电解质。备选答案中的C选项，受热易分解为Na2CO3，H2O和CO2，在熔融状态时，Na2CO3电离而导电，因此NaHCO3仅能在水溶液中导电，为本题的正确选项。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关说法正确的是

A.1H、D+、T2互为同位素
B.H2O、，CH3COOH、NH4HCO3都是电解质
C.饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体
D.水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为

A.50mL
B.50.5mL
C.55mL
D.59.5mL

参考答案：B

本题解析：由于早稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后溶液的体积是，则稀释后溶液的质量是110g，而稀释前溶液的质量是1.19g/ml×50ml＝59.5g，所以需要水的质量是110g－59.5g＝50.5g，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  25℃时，将10 mL 0．10 mol/LHA溶液和10 mL 0．10 mol/L HB溶液分别与10 mL 0．10 mol/L NaHCO3溶液混合．实验测得产生的CO2的体积（V）随时间（t）变化的示意图如题13图所示，下列说法正确的是


A.反应结束后，两溶液中c(A一）> c（B—）
B.pH=5.3的NaA与HA的混合溶液中，c（Na+）C.中和体积相同、pH相同的HA和HB溶液，所消耗NaOH的物质的量后者多
D.在同体积同浓度的NaA和NaB溶液中前者的离子总数比后者多

参考答案：B

本题解析：根据图中可知，HB反应的速率大，说明HB的酸性强于HA的。由于都是恰好反应，所以反应结束后，溶液中含有的溶质是NaA和NaB，酸越强，相应的钠盐越容易水解，因此NaA的水解程度大，则c(A一）＜c（B—），A不正确。选项B中溶液显酸性，所以根据电荷守恒可知，c（Na+）<c（A一），B正确。在pH相同的条件下，HA的浓度大于HB，所以HA消耗的氢氧化钠多，C不正确。NaA的水解程度大，则溶液的碱性强。则NaA中氢离子浓度小，由于钠离子浓度相同，所以根据电荷守恒可知，NaB溶液中离子总数多，D不正确，答案选B。

本题难度：简单